Kinh Nghiệm Trước Ngày Thi ĐH, Mới!

Môn Hóa:
Trong hai năm thi vừa qua, nội dung kiến thức bao quát toàn chương trình hóa phổ thông từ lớp 10 đến lớp 12. Trong đề thi, các câu tính toán khó thường là các câu tính theo công thức hóa học, bào toàn khối lượng, bào toàn electron… Sau đây là một vài ví dụ mà thí sinh cần lưu ý:
Ví dụ 1a: Câu 29 – Mã đề 263 – Khối A (2008)
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36.
Có nhiều cách để giải câu này, có thể làm như sau :
Gọi x là số mol Fe(NO3)3
Hỗn hợp + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
11,36 (gam) (3x + 0,06)(mol) x(mol) 0,06 mol (3x + 0,06)/2 (mol)
Ta có : số mol HNO3 = 3x + 0,06 (mol)
Bảo toàn khối lượng : 11,36 + 63(3x + 0,06) = 242x + 0,06.30 + 9(3x + 0,06)
Giải ra : x = 0,16
Suy ra : m = 38,72 => Chọn A
Ví dụ 2a: Câu 2 – Mã đề 263 – Khối A – 2008
Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với H2 là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong dung dịch NH3 đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá trị của m là
A. 7,8. B. 8,8. C. 7,4. D. 9,2.
Có nhiều cách để giải câu này, có thể làm như sau :
Công thức chung hai ancol trong X : CnH2n + 2O
CnH2n + 2O + CuO → CnH2n O + H2O + Cu
(Y) có CnH2n O và H2O theo tỷ lệ mol 1 : 1 nên
= 13,75.2 =

Giải ra : n = 1,5
Suy ra : hai ancol là CH3OH và C2H5OH có tỷ lệ mol 1 : 1
CH3OH → HCHO → 4Ag
x(mol) 4x(mol)
C2H5OH → CH3CHO → 2Ag
x(mol) 2x(mol)
4x + 2x = 64,8/108 = 0,6
x = 0,1
m = 0,1.32 + 0,1.46 = 7,8 gam => Chọn A
+ Các câu lý thuyết khó là các câu tổng hợp, yêu cầu học sinh phải biết phân tích, khái quát hóa và tổng hợp kiến thức, nắm kỹ bản chất của quá trình . . .

Ví dụ 1b : Câu 50 – mã đề 195 – khối B – 2008
Tiến hành 4 thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Chọn B
Ví dụ 2b: Câu 1 – mã đề 195 – khối B – 2008
Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là:
A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br -.
B. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.
C. Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+.
D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
Chọn D
Chỉ còn vài tuần nữa là đến ngày thi, do đó để làm tốt đề thi sắp đến, thí sinh nên chuẩn bị cho mình một tâm lý thoải mái, tự tin, ôn tập lần cuối các kiến thức bằng cách :
- Tự ôn tập và củng cố kiến thức lý thuyết theo chuyên đề .
- Tự ôn tập phương pháp giải bài tập trắc nghiệm định lượng.
- Sau đó, làm lại các đề thi ĐH-CĐ khối A và B