Mẫu bài thực hành số 4 bài 39 hóa học 10 nâng cao

BÀI THỰC HÀNH SỐ 4: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHÂT CỦA HALOGEN
Họ và tên: ……………………………………………………………– Lớp: 10
Tên Thí Nghiệm
Cách Tiến Hành
Hiện Tượng
Giải Thích Viết PTPƯ

Tính axit của axit clohidric
- Lấy 4 ống nghiệm bỏ vào mỗi ống nghiệm các chất sau: Cu(OH)2, CuO, CaCO3, 1 viên kẽm.
- Sau đó lấy ống nhỏ giọt lần lượt cho vào mỗi ống nghiệm một ít dd HCl, lắc nhẹ.
+Trong ống nghiệm (1). Lúc đầu có chất kết tủa Cu(OH)2 màu xanh đậm. Sau khi nhỏ dung dịch HCl vào có tạo thành dung dịch màu xanh trong.
+ Trong ống nghiệm (2) màu đen của CuO chuyển sang màu xanh trong.
+ Trong ống nghiệm (3) xuất hiện nhiều bọt khí.
+ Trong ống nghiệm (4) xuất hiện bọt khí .
Cu(OH)2 + 2 HCl ( CuCl2 + 2 H2O
Sau khi nhỏ dung dịch HCl vào có phản ứng xảy ra giữa dung dịch axit mạnh HCl và một bazơ không tan, tạo thành dung dịch CuCl2 màu xanh trong.
2HCl + CuO ( CuCl2 + H2O
2HCl+CaCO3=>CaCl2+CO2+H2O 2HCl+Zn=>ZnCl2+H2
Phản ứng hóa học xảy ra rất mạnh giữa dung dịch axit HCl loãng và kim loại Zn đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học. Phản ứng oxi hóa – khử đã xảy ra. Dung dịch HCl thể hiện tính oxi hóa mạnh.

Tính tẩy màu của nước Gia-ven.
- Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml nước Gia-ven.
-Bỏ tiếp vào ống một miếng vải hoặc giấy màu. Để yên một thời gian.
Màu miếng vải( Quỳ tím) màu nhạt dần.

Do NaClO3 trong nước Giaven là muối của axit yếu sẽ tác dụng với CO2 của không khí.
NaClO +CO2 + H2O ( NaHCO3 + HClO
Do t/c oxh mạnh, HClO làm mất màu của vải .

Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.


NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ (trắng)

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ (vàng nhạt)

NaI + AgNO3 → NaNO3 + AgI↓ (vàng da cam)