Đề thi HSG 9 lần 1

Phòng GD&ĐT SD đề thi chọn Học sinh giỏi lớp 9
Năm học 2010-2011
Môn Hoá học
Thời gian 120 phút không kể thời gian giao đề
Ngày thi 14/12/2010

Câu 1: ( 2 điểm )
Có 8 lọ không nhãn đựng dung dịch các chất sau: KCl; CuCl2; MgCl2; FeCl2; FeCl3; AlCl3; NH4Cl; (NH4)2SO4. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử duy nhất và dụng cụ có đủ, hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết các chất trên. Viết các phương trình hoá học (nếu có).

Câu 2: ( 2 điểm)
Dẫn từ từ V lít khí CO2 (ở đktc) vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,5M và NaOH 1M thì thu được 19,7 gam kết tủa trắng. Tính thể tích V.

Câu 3: ( 2 điểm)
Cho clo tác dụng với 16,2 gam kim loại R ( chỉ có một hoá trị ) được 58,8 gam chất rắn D. Cho oxi dư tác dụng với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn, thu được 63,6 gam chất rắn E. Xác định kim loại R và tính % khối lượng mỗi chất trong E.

Câu 4: ( 2 điểm)
Cho dãy chuyển hoá sau:
Fe --> A --> B --> C --> Fe --> D --> E --> F --> D.
Hãy xác định A, B, C, D, E, F và viết các phương trình hoá học.

Câu 5: ( 2 điểm)
X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X.
( Cho NTK: Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1, Al = 27, Ba = 137, Fe = 56,
Cu = 64, Mg = 24, Zn = 65, Cl = 35,5 )

----------------Hết---------------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.






Phòng GD- ĐT SD hướng dẫn chấm thi hsg lớp 9
Năm học 2010 – 2011
Môn Hoá học

Câu
Nội dung
điểm

Câu 1







Đánh dấu các lọ hoá chất và trích mỗi lọ 1-2 ml, cho vào các ống nghiệm. Rồi dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch Ba(OH)2 nếu:
+ ống nghiệm nào có chất rắn màu xanh --> dung dịch đầu là CuCl2: CuCl2 + Ba(OH)2 --> Cu(OH)2 + BaCl2.
+ ống nghiệm nào có chất rắn màu trắng không đổi màu --> dung dịch đầu là MgCl2: MgCl2 + Ba(OH)2 --> Mg(OH)2 + BaCl2
+ ống nghiệm nào có chất rắn màu trắng xanh, sau đó chuyển dần thành màu nâu đỏ --> dung dịch đầu là FeCl2.
FeCl2 + Ba(OH)2 --> Fe(OH)2 + BaCl2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Fe(OH)3.
+ ống nghiệm nào có chất kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó kết tủa từ từ tan hết --> chất ban đầu là AlCl3
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 --> 2Al(OH)3 + 3BaCl2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 --> Ba(AlO2)2 + 4H2O
+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ --> dung dịch đầu là FeCl3: 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 --> 2Fe(OH)3 + 3BaCl2
+ ống nghiệm nào có chất khí mùi khai thoát