Hoa9 ki1

Đề kiểm tra học kì I - năm học 2010-2011
Môn hóa 9 Thời gian : 45 phút không kể chép đề)
Đề 1:
Câu 1: ( 3 điểm )
Nêu tính chất hóa học của axit ? mỗi tính chất viết một phương trình hóa học.
Câu 2: (3 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng cho sơ đồ sau :
Cu ( CuCl2 ( Cu(NO3)2( Cu(OH)2( CuO
CuSO4( Cu(NO3)2
Câu 3: ( 4 điểm)
Hòa tan 9,2 gam hỗn hợp ( Fe và FeO) bằng dung dịch axit HCl 7,3 % ( vừa đủ )
Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (ở đktc )
Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra ?
Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3 % cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp trên.
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
( Cho Fe = 56; Cl= 35,5; H= 1; O= 16 )

Duyệt của CM






Đề kiểm tra học kì I - năm học 2009-2010
Môn hóa 9 Thời gian : 45 phút không kể chép đề)

Đề 2:
Câu 1: ( 3 điểm )
Nêu tính chất hóa học của axit ? mỗi tính chất viết một phương trình hóa học.
Câu 2: (3 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng cho sơ đồ sau :
Fe ( FeCl3 ( Fe(NO3)3( Fe(OH)3( Fe2O3
Fe2(SO4)3( Fe(NO3)3
Câu 3: ( 4 điểm)
Hòa tan 10,55gam hỗn hợp ( Zn và ZnO) bằng dung dịch axit HCl 7,3 %(vừa đủ) Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (ở đktc )
a)Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra ?
b)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
c)Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3 % cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp trên.
d)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
( Cho Zn = 65; Cl= 35,5; H= 1; O= 16 )

Duyệt của CM



Đáp án : Hóa 9 kì i năm học 2009-2010
Đề 1:
Câu 1: ( 3 điểm)
Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. 0,25 (điểm)
PT : Axit + quỳ tím ( quỳ đỏ 0,5 (điểm)
- Tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng hiđrô 0,25 (điểm)
PT : 2HCl(dd) + Fe(r) ( FeCl2(dd) + H2(k) 0,5 (điểm)
- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước 0,25 (điểm)
PT : 2HCl(dd) + CaO(r) ( CaCl2+ H2O (l) 0,5 (điểm)
- Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước 0,25 (điểm)
PT : HCl(dd) + NaOH(dd)( NaCl(dd)+ H2O 0,5 (điểm)
Ngoài ra, axit còn tác dụng với dd muối tùy điều kiện .
Câu 2: ( 3 điểm)
(1) Cu(r) + Cl2(dd) ( CuCl2(dd) 0,5 (điểm)
(2) CuCl2(dd) + 2AgNO3(dd) ( Cu(NO3)2(dd) + 2AgCl 0,5 (điểm)
(3) Cu(NO3)2(dd) + 2NaOH(dd) ( Cu(OH)2(r)+ 2NaNO3(dd) 0,5 (điểm)
(4) Cu(OH)2(r) ( CuO(r) + H2O(