WB-KTHK-I-HOA8-2011-2012Đề 3

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011- 2012

MÔN: HÓA HỌC 8
ĐỀ 3:
Câu 1: (2 điểm)
Lập công thức hóa học của
a. Fe(III) và O(II)
b/ Ca(III) và Cl(I)
c/ Zn(II) và CO3(II)
d/ Al (III)và NO3(I)
Câu 2: (2 điểm)
Lập PTHH của các phản ứng sau:
a, K + O2 K2O
b, NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2
c, Cho Zn vào dung dịch axit clohiđric HCl, sau phản ứng thu được kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2
d, Nung nóng sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 , tạo ra sắt (III) oxit Fe2O3 và nước.
Câu 3: (3 điểm)
Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 40% Cu, 20% S và 40% O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất. Biết khối lượng mol của hợp chất là 160 g
Câu 4: (3 điểm)
Cho sơ đồ phản ứng sau : C2H4 + O2 CO2 + H2O
a. Viết phương trình hoá học
b. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 46g khí C2H4
c. Tính khối lượng khí CO2 tạo thành .
Cho biết: C = 12 ; H = 1; O = 16










ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011- 2012

MÔN: HÓA HỌC 8
ĐỀ 3
Câu 1: (2 điểm)
Lập mỗi công thức hóa học đúng 0,5 đ
a. Fe2 O3
b/ CaCl3
c/ ZnCO3
d/ Al (NO3)3
Câu 2: (2 điểm)
Lập mỗi phương trình hóa học đúng 0,5 đ
a, 4 K + O2 2 K2O
b, 2 NaOH + CuCl2 2 NaCl + Cu(OH)2
c. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
d. 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O
Câu 3: (3 điểm)
- Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

(0,5 đ)

(0,5 đ)

(0,5 đ)
- Số mol nguyên tử của nỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

(0,5 đ)

(0,5 đ)
Công thức hóa học CuS (0,5 đ)
Câu 4: (3 điểm)
a. Số mol của C2H4 là: n = 32: 16 = 2 mol 0,5 đ
C2H4 + 2O2 2CO2 + 2H2O. 0,5 đ
Theo PT 1 mol : 2 mol : 2 mol 0,5 đ
Theo đề bài: 2 mol : 4 mol : 4 mol. 0,5 đ
b. Thể tích khí Oxi cần dùng: V = 4.22,4 = 89,6 l 0,5 đ
c. Khối lượng khí CO2 : m = 4.44 = 176 g 0,5 đ