Tiết 20: Kiểm tra 1 tiết

Bài - Tiết : 20
Tuần dạy : 10 KIỂM TRA VIẾT
Ngày dạy: / /
1. MỤC TIÊU:
1.1 Kiến thức : Kiểm tra đánh giá kiến thức HS về:
- Tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ.
- Nhận biết các chất. Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa.
- Tính toán: tìm khối lượng, nồng độ mol của dung dịch.
1.2 Kỹ năng : Rèn HS kĩ năng viết phương trình hóa học, nhận biết, phân tích và tính toán theo phương trình hóa học.
1.3 Thái độ: Rèn học sinh tính trung thực, cẩn thận tự tin, chính xác khi làm bài.
2.TRỌNG TÂM
Tính chất hóa học của bazơ, muối
3. CHUẨN BỊ :
3.1. Giáo viên : Đề kiểm tra - Đáp án
3.2. Học sinh : ĐDDH, ôn lại kiến thức tính chất của oxit, axit, bazơ, muối.
4. TIẾN TRÌNH :
4.1/ Ổn định tổ chức và kiểm diện : Kiểm diện HS, HS nộp tài liệu có liên quan đến hóa học
4.2/ Kiểm tra miệng : (không)
4.3/ Bài mới : “Kiểm tra viết”
* Ma trận:

Chủ đề

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Tổng cộng





Thấp

Cao


1)Tính chất hóa học của bazơ.





Số câu:
Số điểm :
Tính chất hóa học của bazơ tan. Nhận biết các chất.


2
3,5đ










2
3.5đ = 35%

2) Tính chất hóa học của muối.


Số câu:
Số điểm :
Tính chất hóa học của muối.

1
1,5đ
Chuỗi phản ứng .


1
2đ





2
3,5đ = 35%

3) Tính theo phương trình hóa học.

Số câu:
Số điểm :

Viết phương trình hóa học.Tính n
2
1đ
Tính theo PTHH
1
2đ

Nồng độ mol.
1
2đ




4
3đ = 30 %

Cộng
Số câu:
Số điểm :

3
5đ = 50%

3
3đ = 30 %

2
2đ = 20 %


8
10 đ

* Đề –Đáp án – Biểu điểm
Đề bài
Đáp án
Điểm

 Câu 1: (1,5đ) Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Nêu hiện tượng khi quan sát ? Giải thích và viết phương trình hóa học (nếu có)


Câu 2: (2đ) Viết phương trình thể hiện tính chất hóa học của bazơ ?

Câu 3: (2đ)
Viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ sau:
CaCO3
(1) (2) (4)
CO2 (3) Na2CO3
Câu 4: (1,5đ)
Có 3 lọ không nhãn đựng dung dịch các chất NaOH, Ba(OH)2, H2SO4. Chỉ dùng quỳ tím và những dung dịch có sẵn để nhận biết các chất đựng trong mỗi lọ.





Câu 5: (3đ) Hòa tan một lượng CuO cần 50ml dung dịch HCl 1M
a) Viết p.trình phản ứng ?
b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng ?
c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
( Biết Cu = 64 ; O = 16 )
 Câu 1: (1,5đ)
Quan sát: Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4, màu đỏ của kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Giải thích: Dung dịch CuSO4 tham gia phản ứng một phần đinh sắt bị hòa tan tạo nên FeSO4 nên màu xanh của dd ban đầu nhạt dần.
PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Câu 2: (2đ)
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2Na2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
Câu 3: (2đ)
(1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
(2) CaCO3 CaO + CO2