ôn tập hóa 8

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II
HÓA HỌC 8
A. LÝ THUYẾT:
Câu 1: Tính chất hóa học của hidro:
1) Tác dụng với oxi:
2H2 + O2 (t(( 2H2O
2) Tác dụng với oxit kim loại:
H2 + CuO (t(( Cu + H2O
TQ: H2 + oxit kim loại (t(( Kim loại + H2O
(một số)
Câu 2: Tính chất hóa học của oxi:
1) Tác dụng với phi kim:
( Với photpho: 4P + 5O2 (t(( 2P2O5
( Với lưu huỳnh: S + O2 (t(( SO2(
2) Tác dụng với kim loại:
3Fe + 2O2 (t(( Fe3O4
3) Tác dụng với hợp chất:
CH4 + 2O2 (t(( CO2 + 2H2O
Khí metan
Câu 3: Tính chất hóa học của nước:
1) Tác dụng với kim loại:
2Na + 2H2O (( 2NaOH + H2(
Ca + 2H2O (( Ca(OH)2 + H2(
TQ: Kim loại + H2O (( bazơ + H2(
(K, Na, Ba, Ca…)
2) Tác dụng với oxit bazơ:
Na2O + H2O (( 2NaOH
CaO + H2O (( Ca(OH)2
TQ: Oxit bazơ + H2O (( bazơ
(Na2O, K2O
CaO, BaO…)
( Dung dịch bazơ làm cho giấy quỳ tím hóa xanh.
3) Tác dụng với oxit axit:
SO3 + H2O (( H2SO4
P2O5 + 3H2O (( 2H3PO4
N2O5 + H2O (( 2HNO3
TQ: Oxit axit + H2O (( Axit
(SO2, SO3, P2O5, N2O5, CO2…)
( Dung dịch axit làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.
Câu 4: Điều chế khí oxi:
1) Trong phòng thí nghiệm: phân hủy KClO3, KMnO4 ở nhiệt độ cao.
MnO2, t(
2KClO3 ((( 2KCl + 3O2(
Kali clorat
2KMnO4 (t((( K2MnO4 + MnO2 + O2(
Kali permanganat
2) Trong công nghiệp:
đp, xút
2H2O ((( 2H2( + O2(
Câu 5: Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm:
Kim loại + axit (( Muối + H2(
(trừ Cu, Ag …) (HCl, H2SO4 loãng)
Zn + 2HCl (( ZnCl2 + H2(
Fe + 2HCl (( FeCl2 + H2
2Al + 6HCl (( 2AlCl3 + 3H2
Lưu ý: Fe tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng chỉ tạo muối sắt (II).
Câu 6: Phân biệt phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. Cho ví dụ.
Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.
Vd: 4P + 5O2 (t(( 2P2O5
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ 1 chất sinh ban đầu ra 2 hay nhiều chất mới.
Vd: 2KClO3 (t(( 2KCl + 3O2(
Câu 7: Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử và phản ứng thế. Cho ví dụ.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.
Vd: H2 + CuO (t(( Cu + H2O
Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất