Kiểm tra Hóa 8 - 1 tiết kì II

Trường THCS Xi Măng
Họ và tên: ………………………………………………………………….
Lớp: 8A
tra: HÓA HỌC 8 – Thời gian 45 phút
ĐIỂM
LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN




ĐỀ BÀI
Câu 1 (1,5đ) : Nêu sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy.Mỗi loại phản ứng viết một phương trình hóa học minh họa.
Câu 2 (2đ): Lập phương trình hóa học biểu diễn sự oxi hóa hoàn toàn các chất sau:Zn,Cu,P,C.
Câu 3 (2đ): Cho các oxit sau: Fe2O3,SO3,N2O5,CuO .Hãy phân loại các oxit trên và gọi tên các oxit.
Câu 4(1,5đ): Oxit Y của một nguyên tố có hóa trị III chứa 47,0588% là oxi.Hãy lập CTHH của oxit Y.
Câu 5 (3đ):
Tính thể tích O2 thu được (ở đktc) khi nung nóng 15,8g KMnO4?
Khí oxi thu được ở phản ứng trên cho tác dụng với 5.6g Fe.Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
Bài làm
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
.
.
.
.
.

.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..


.

































ĐÁP ÁN
Câu 1(1,5đ):
Sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy:
Phản ứng hóa hợp từ hai hay nhiều chất ban đầu sau phản ứng tạo ra 1 chất mới.Phản ứng phân hủy từ một chất ban đầu sau phản ứng tạo ra 2 hay nhiều chât mới.(1đ)
Viết phương trình phản ứng minh họa

3Fe + 2O2 Fe3O4 (0,25đ)

2KClO3 2KCl + 3O2 (0,25đ)
Câu 2:Lập phương trình biểu diễn sự oxi hóa các chất:

2Zn + O2 2ZnO (0,5đ)

2Cu + O2 2CuO(0,5đ)

4P + 5O2 2P2O5 (0,5đ)

C + O2 CO2 (0,5đ)
Câu 3:
Oxit axit:
SO3 lưu huỳnh trioxit (0,5đ)
N2O5 Dinitơ pentaoxit (0,5đ)
Oxit bazơ:
Fe2O3 Sắt (III) oxit (0,5đ)
CuO đồng oxit (0,5đ)
Câu 4:
Công thức tổng quát của Y là: A2O3 (0,25đ)
A có % khối lượng là: 100 - 47,0588 = 52,4912 % (0,25đ)
Khối lượng của oxi trong hợp chất là: 16.3 = 48g
48g oxi chiếm tỉ lệ là 47,0588 %
Vậy x g oxi chiếm tỉ lệ là 52,4912 % (0,25đ)

( khối lượng nguyên tố A = x = (52,4912. 48) : 47,0588 = 54 (0,25đ)
Một nguyên tử A có khối lượng là: 54 : 2 = 27 g (0,25đ)
Vây nguyên tố A là nhôm Al
Công thức của oxit Y là Al2O3 (0,25đ)
Câu 5:
Tính thể tích khí oxi thu được:
số mol KMnO4 là: 15,8: 158 = 0,1 (mol) (0,5đ)

PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) (0,25đ)
2 mol 1 mol
0,1 mol x mol (0,25đ)
Từ phản ứng có no2 thu được = x = 0,1.1/2 = 0,05 (mol) (0,5đ)
VO2 thu được = 0,05.22,4 = 1,12 lít (đktc) (0,5đ)
nO2 thu được = 0,05 (mol)
nFe = 5,6:56 =0,1 (mol) (0,25đ)

PTHH: 3Fe + 2O2 Fe3O4 (0,25đ)
3 mol 2mol
0,1mol 0,05mol
Lập tỉ số: 0,1: 3 > 0,05 :2
Vậy Fe còn dư Oxi phản ứng hết. (0,25đ)
Số mol sắt dư là : 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol)
Khối lượng sắt dư là : 0,025 . 56 = 1,4 g (0,25đ)