HSG

PHÒNG GD&ĐT BÙ ĐĂNG ĐỀ THI HS GIỎI HÓA 9
TRƯỜNG THCS BÌNH MINH ( NĂM HỌC 2015 – 2016 )
( Thời gian làm bài 150 phút )
Câu 1. (3,5điểm)
Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị mất nhãn. Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa.
Câu2: (3 điểm)
Từ các chất Na2O, CaO, H2O, CuSO4, FeCl3 . Viết các phương trình hóa học điều chế các hiđroxit tương ứng.
Có 5 gói bột trắng là KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4. Chỉ được dùng thêm nước, khí cacbon đioxit và các dụng cụ cần thiết. Hãy nhận biết từng chất bột trắng nói trên.

Câu 3 (4 điểm):
Cho 10,4g Hỗn hợp bột Mg và Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng thu được 19,2g chất rắn B và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa và nung kết tủa mới thu được trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24g hỗn hơp 3 oxit. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 4 (3,5đ) :
1. Muối A có công thức XY2, tổng số hạt cơ bản trong A là 140, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Cũng trong phân tử này thì số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X cũng là 44 hạt. Xác định công thức phân tử của A.
2. Nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ riêng biệt sau: KCl; NH4NO3 ; Ca(H2PO4)2

Câu 5 (3,5 điểm):
Hỗn hợp X gồm bột Fe và kim loại M hóa trị II không đổi. Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch và 4,928 lít (đktc) khí H2 bay ra. Mặt khác khi cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thì thu được dung dịch và 6,048 lít (đktc) khí SO2 bay ra.
Xác định kim loại M và khối lượng từng kim loại trong 13,4 gam hỗn hợp X.

Câu 6 (2,5 điểm):
Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau:
Cu
CuCl2
Cu(OH)2
CuO
Cu
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Al2O3
Al

Hưỡng Dẫn Chấm








1
(3,5đ)

Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư: Nhận được 7 chất.

* Giai đoạn 1: nhận được 5 chất
- Chỉ có khí mùi khai
NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2
2NH3 + BaCl2 + 2H2O
- Có khí mùi khai +
trắng
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2
2NH3 + BaSO4 + 2H2O
- Chỉ có
trắng
Na2SO4
2Na2SO4 + Ba(OH)2
2NaOH + BaSO4
- Dung dịch có màu hồng
phenolphtalein
- Có
, sau đó
tan
Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + Ba(OH)2
Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
Zn(OH)2 + Ba(OH)2
Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O)

* Giai đoạn 2, còn dd HCl và NaCl: Lấy một ít dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào 2 ống nghiệm. Cho từ từ từng giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm:
- ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian
ddHCl
- ống nghiệm vẫn giữ được màu hồng
dd NaCl



2
1.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓ + CaSO4
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
1,5 điểm








2.
- Lấy mẫu thử
- Hòa tan lần lượt các mẫu thử vào nước: Hai mẫu không tan là BaCO3 và BaSO4, ba mẫu tan là KNO3, K2CO3 và K2SO4.
- Sục khí CO2 vào 2 ống nghiệm chứa 2 mẫu không tan: Mẫu tan là BaCO3 mẫu không tan là BaSO4: