HOA 8 - THI HKII (2011-2012)

SỞ GD-ĐT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (NĂM HỌC 2011-2012)
TRƯỜNG THPT MÔN : HÓA HỌC 8

Họ và tên HS : ________________________________________. Lớp : 8__
ĐIỂM :



LỜI PHÊ CỦA GV :


ĐỀ BÀI :
Bài 1 (3 điểm): - Phản ứng thế là gì ? Cho ví dụ minh hoạ.
- Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính.
- Nêu vai trò của nước trong đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện pháp bảo vệ nguồn nước, tránh ô nhiễm
Bài 2 (3 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau
a) P + O2 ………
b) Mg + MgCl2 + ………
c) H2 + Cu +
d) + Al2O3
e) KClO3 ……… + O2
- Trong các phản ứng trên, phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp? Phản ứng nào thuộc loại phản ứng phân huỷ?
Bài 3 (4 điểm): Cho 6,5 gam Zn tác dụng với 100 g dung dịch HCl 14,6%
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính thể tích khí thoát ra ở (ĐKTC)
Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc
(Cho Zn = 65, H= 1, Cl = 35,5, K = 39, O = 16, Na = 23)
BÀI LÀM


















Đáp án - Biểu điểm môn Hoá 8
Bài 1(3 điểm) :
Bài 2(3 điểm)
a) P + O2 to 2P2O5 (0,5 điểm)
b) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0,5 điểm)
c) H2 + CuO t0 Cu + H2O (0,25 điểm)
d) 4Al + 3O2 2Al2O3 (0,5 điểm)
e) 2KClO3 t0 2KCl +3 O2 (0,5 điểm)
Phản ứng hoá hợp a, d (0,5 điểm)
Phản ứng phân huỷ e (0,25 điểm)
Bài 3 ( 4 điểm): a) Phương trình
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5 điểm)
nZn = 0,1 mol
nHCl = 0, 4 mol
b) Theo phương trình
nH= nZn = 0,1 mol (0,5 điểm)
VH= 0,1 x 22,4 = 2,24 lít (0,5 điểm)
c) Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2, HCl dư
mdd sau phản ứng = 6,5 + 100 - 0,2 = 106,3 gam (0,5 điểm)
Theo phương trình: nZnClnZn = 0,1 mol
mZnCl0,1 x 136 = 13,6(gam) (0,5 điểm)
C%ZnCl (0,5 điểm)
mHCl dư = 14,6 – (0,2.36,5) = 7,3 (gam) (0,5 điểm)
C%HCl dư (0,5 điểm)