Hóa 8 - Thi HKI - 09.10

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I
PHÚ QUÝ Năm học: 2009 – 2010
Môn thi: Hóa học 8
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ:

I . Lý thuyết: (7 điểm)
Câu 1. (1,5 điểm)
Nêu định luật bảo toàn khối lượng? Giả sử có phản ứng giữa A với B tạo ra C và D. Hãy viết công thức về khối lượng của phản ứng trên.

Câu 2. (2 điểm)
Cho sơ đồ phản ứng: FeaOb + HCl FeClc + H2O
a/ Cho biết hoá trị của Fe (III). Hãy thay a, b, c bằng các chỉ số thích hợp và viết thành phương trình hoá học hoàn chỉnh.
b/ Nếu biết khối lượng của FeaOb là m(g) và dung dịch HCl là n(g). Hãy viết biểu thức tính số gam các chất thu được theo m, n.

Câu 3. (2 điểm)
Lập phương trình hoá học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng theo các sơ đồ sau:
a. H2 + S H2S
b. KNO3 KNO2 + O2
c. Fe + HCl FeCl2 + H2
d. CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Câu 4. (1,5 điểm)
Từ công thức hoá học của đồng sunfat (CuSO4) cho ta biết điều gì?

II. Bài toán: (3 điểm)

Cho 32,5g kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với một lượng dung dịch axit clohiđric HCl. Sau phản ứng thu được ZnCl2 và V lít khí H2 (ở đktc).
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính V.
Tính khối lượng HCl cần dùng cho phản ứng trên.
( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)


---HẾT---



Họ và tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: ………….

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
MÔN: HOÁ HỌC 8
I. Lý thuyết: (7 điểm)
Câu 1:
Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các chất sản phẩm. (1 điểm)
Công thức về khối lượng: mA + mB = mC + mD (0,5 điểm)
Câu 2: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 (1 điểm)
Biểu thức tính theo m, n của các chất thu được sau phản ứng là: m+n (g) . (1 điểm)
Câu 3:
a. H2 + S H2S (0,25 điểm)
Tỉ lệ : 1 : 1 : 1 (0,25 điểm)
b. 2KNO3 2KNO2 + O2 (0,25 điểm)
Tỉ lệ: 2 : 2 : 1 (0,25 điểm)
c. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25 điểm)
Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1 (0,25 điểm)
d. CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (0,25 điểm)
Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1 (0,25 điểm)
Câu 4:
Đồng sunfat do 3 nguyên tố Cu, S, O tạo nên . (0,5 điểm)
Có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O trong một phân tử chất. (0,5 điểm)
Phân tử khối : 64 + 32 + 64 = 160 đvC (0,5 điểm)

II. Bài toán: (3 điểm)
a.
Số mol của Zn : n = 32,5 : 65 = 0,5 (mol) (0,25 điểm )
Phương trình phản ứng : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( 0,5 điểm)
1mol 2mol 1mol
0,5mol 1mol 0,5mol (0,25 điểm)
b. V = 0,5 . 22,4 = 11,2 (lít) ( 1 điểm )
c. mHCl = 1. 36,5 = 36,5 (g) ( 1 điểm )