Hóa 8 cuối năm 09-10 (Đề + Biểu điểm)

Phòng gd-đt thái thụy kiểm tra chất lượng cuối năm
Trường t.h.c.s thụy an năm học 2009 - 2010
((( Môn : hoá học 8
(gian làm bài : 45 phút)
I. Trắc nghiệm: ( 3 điểm )
Hãy chọn ý đúng trong các ý sau:
Dãy nào trong các dãy sau chỉ gồm toàn axit:
a. HCl, H2CO3, NaOH b. HCl, HBr, H2CO3
c. H2SO4, NaOH, Na2CO3 d. H2SO4, KOH, H3PO4
2. Trong những chất sau, chất nào làm quỳ tím hoá xanh:
a. Đường. b. Bạc nitrat.
c. Axit clohiđric. d. Nước vôi trong.
3. Dãy nào trong các dãy sau gồm toàn chất tác dụng được với nước:
a. Na2O, CuO, BaO. b. Na2O, CaO, Fe2O3
c. SO3, CaO, P2O5 d. SO3, P2O5, Al2O3
4. Hoà tan 10g muối ăn vào 40g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
a.20% b. 25%
c. 30% d. 35%
II. Tự luận: ( 7 điểm )
Câu 1: Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau và chỉ ra chúng thuộc loại phản ứng nào? ( 3 điểm )
a. P + O2
..............
b. Mg + .......... MgCl2 + ............
c. H2 + .........
Cu + H2O
d. ....... + ..........
Al2O3
e. KClO3
............. + O2
f. CaCO3
...........+ CO2
Câu 2: (4 điểm) Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6%.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
c. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam.
d. Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phả ứng.
Cho Zn = 65 H = 1 Clo = 35,5 Na = 23
Đáp án môn hoá 8
I. Trắc nghiệm: ( 3 điểm ) (cho điểm cụ thể)
1.b ; 2. d ; 3. c ; 4. a
II. Tự luận: (7điểm )
Câu 1: Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau và chỉ ra chúng thuộc loại phản ứng nào? ( 3 điểm )
a. 4P + 5O2
2 P2O5 ( 0,5 điểm )
b. Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ( 0,5 điểm )
c. H2 + CuO
Cu + H2O ( 0,5 điểm )
d. 4Al + 3O2
2 Al2O3 ( 0,5 điểm )
e. 2KClO3
2 KCl + 3 O2 ( 0,5 điểm )
f. CaCO3
CaO + CO2 ( 0,5 điểm )
Phản ứng hoá hợp : a, d
Phản ứng thế : b, c
Phản ứng phân huỷ : e, f
Câu 2: Phương trình phải ứng
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( 0,5 điểm )
nZn = 0,1 mol ( 0,5 điểm )
nHCl = 0,4 mol ( 1 điểm )
Sau phản ứng HCl dư là 0,4 – 0,2 = 0.2 mol ( 0,5 điểm )
mHCl dư = 0,2 x 36,5 = 7,3 g ( 0,5 điểm )
nZnCl2 = 2nZn = 0,2 mol ( 0,5 điểm )
mZnCl2 = 0,2 x 136 = 27.2 g ( 0,5 điểm )