Hóa 8

ĐỀ THI HỌC KÌ I
Môn: hóa 8
Thời gian: 45 phút
I Ma trận
TT
Nội dung

Nhận biết
Thông hiểu
 Vận dụng

TS câu


TS điểm





 Thấp






Câu hoặc ý
Điểm
Câu hoặc ý
điểm
Câu hoặc ý
Điểm
Câu hoặc ý
Điểm



1
Bài :phương trình hóa học




câu 2a
1
Câu 1
2


2
3

2
Bài : Định luật bảo toàn khối lượng
Câu2b
1







1
1

3
Bài :chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất
Câu 3
2

Câu 5

1




2
3

4
Bài: mol
Câu 4
2




Câu 6
1
2
3


II Nội dung:
Câu 1: Cho sơ đồ các phản ứng sau: (2đ)
1/-KClO3 - - - KCl + O2
2/- NaOH + CuCl2 - - - - Cu(OH)2 + NaCl
3/ Mg + HCl - - > MgCl2 + H2
4/ Na2O + H2O - -> NaOH
a/ Lập phương trình hoá học của phản ứng.
b/ Cho biết tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.
Câu 2 :Đốt cháy hoàn toàn 84 gam sắt trong không khí thu được 116 gam oxit sắt từ(Fe3O4)
a/- Lập phương trình hoá học của phản ứng. (1đ)
b/- Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng. (1đ)
Câu 3:Tính khối lượng và thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của 0,25 mol khí cacbonic(CO2). (2đ)
Câu 4: Tính số phân tử có trong 49 g H2SO4 (2đ)
Câu 5: Tính số mol có trong 40g NaOH (1đ)
Câu 6:1g vôi CaO hay 1g vôi tôi Ca(OH) 2 phân ?(1đđ)

(Biết C=12đvC, O= 16đvC, S = 32đvC, H = 1 đvC, Na= 23 đvC, Ca= 40 đvC)



Đáp án
Câu 1:
1/- 2KClO3 2KCl + 3O2
2 : 2 : 3 (0.5đ)
2/- 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
2 : 1 : 1 : 2 (0.5đ)
3/ Mg + 2 HCl - - > MgCl2 + H2
1 : 2 : 1 : 1 (0.5đ)
4/ Na2O + H2O - -> 2NaOH
1 : 1 : 2 (0.5đ)
Câu 2:
a/- 3Fe + 2 O2 Fe3O4 (1đ)
b/- Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng ta có:
msắt + mOxi = msắt từ
84g + mOxi = 116g
mOxi = 116 - 84 =32(g) (1đ)
Câu 3:
Khối lượng của 0,25 mol khí CO
mCOn.M =0,25.44 = 11 gam (1đ)
Thể tích của 0,25 mol khí COđktc):
VCO= n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (lít) (1đ)
Câu 4:
Số mol H2SO4= n H2SO4 =
= 0,5 mol (1đ)
Số phân tử có trong 49 gam H2SO4 = n.N = 0,5.6.1023 = 3.1023 phân tử (1đ)
Câu 5:
Số mol của 40 g NaOH:
nNaOH =
= 1 mol (1đ)
Câu 6: nCaO =1:56 >n Ca(OH)2 = 1:74
=> số phân tử CaO nhiều hơn số phân tử Ca(OH)2 (1đ)