HOA 8

PHÒNG DỤC ĐÀO TẠO
QUẬN TÂN BÌNH



KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN HÓA HỌC - LỚP 8
NĂM HỌC 2011 – 2012
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2điểm).
Hoàn thành các phương trình hóa học sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?
a/ Mg + ? ( MgO

b/ ? ( K2MnO4 + MnO2 + O2

c/ Al + HCl ( ? + ?

d/ Fe + CuCl2 ( FeCl2 + ?

Câu 2: (3điểm).
Trong các oxít sau: Na2O, Al2O3, P2O5, CuO, CO2, SO3
a/ Oxít nào tác dụng được với nước? Viết phương trình phản ứng( nếu có).
b/ Dung dịch nào sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh ?
Dung dịch nào sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ ?

Câu 3: (2 điểm).
Có 4 chất khí không màu: H2 , O2 , CO2 và không khí đựng trong 4 lọ riêng biệt bị mất nhãn. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết chúng và viết phương trình hóa học (nếu có).

Bài toán: (3 điểm).
Hòa tan hoàn toàn 26 gam kẽm(Zn) vào dung dịch axit Clohidric (HCl).
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b/ Tính khối lượng HCl cần dùng.
c/ Tính thể tích khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn) thu được sau phản ứng.

( cho biết Zn= 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5)

----------HẾT----------



PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH
TỔ PHỔ THÔNG

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ 2
MÔN HÓA HỌC LỚP 8
NĂM HỌC 2011 - 2012
NỘI DUNG
ĐIỂM
GHI CHÚ

LÝ THUYẾT( 7 điểm)
Câu 1: (2điểm)
a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

c/ 2Al + 6HCl ( 2AlCl3 + 3H2

d/ Fe + CuCl2 ( FeCl2 + Cu

Câu 2: (3điểm)
a/ Các oxít tác dụng được với nước:
SO3 + H2O ( H2SO4
Na2O + H2O ( 2NaOH
P2O5 + 3H2O ( 2H3PO4
CO2 + H2O ( H2CO3

b/ Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh:NaOH
Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H2SO4, H3PO4, H2CO3
Câu 3: (2điểm)
Dùng nước vôi trong nhận biết CO2
CO2 + Ca(OH)2 ( CaCO3
Dùng que đóm có tàn đốm đỏ nhận biết O2 ;
Đốt H2 cháy với ngọn lửa xanh
2H2 + O2 2H2O
Còn lại là không khí
BÀI TOÁN (3điểm)

Tính được: nZn = 26/65 = 0,4(mol)
a/ PTHH:
Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2 (

b/ Tính được mHCl = 29,2 gam
c/ Tính được VH2 = 8,96 lít



0,5

0,5

0,5


0,5



0,5
0,5
0,5
0,5

0,5
0,5


0,5
0,25
0,5

0,25
0,25
0,25


0,5

0,5


1,0
1,0
Mỗi PTHH xác định đúng loại phản ứng 0,25đ ; điền và cân bằng đúng 0,25đ.