Hóa 8

ÔN TẬP TỔNG KẾT CUỐI NĂM HÓA 8
1:LÝ THUYẾT
CHƯƠNG 4 OXI KHÔNG KHÍ
I. TÍNH CHẤT CỦA OXI:
1) Tính chất vật lí:
Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở - 1830C. Oxi lỏng có màu xanh nhạt.
2) Tính chất hóa học:
Oxi là một phi kim khá hoạt động, tác dụng với kim loại, phi kim và nhiều hợp chất. Trong hợp chất oxi có hóa trị II.
Oxi tác dụng với phi kim:
C + O2
CO2. S + O2
SO2. 4P + 5O2
2P2O5.
Oxi tác dụng với kim loại:
3Fe + 2O2
Fe3O4. 4Na + O2
2Na2O 2Mg + O2
2MgO
Oxi tác dụng với hợp chất:
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
2CO + O2
2CO2.
II. SỰ OXI HÓA:
Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.
III. PHẢN ỨNG HÓA HỢP:
Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
Vd: 3Fe + 2O2
Fe3O4.
4Na + O2
2Na2O
2CO + O2
2CO2.
IV. OXIT:
1. Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố oxi.
Vd: CO2, CuO, SO2, Na2O, MgO
2. Phân loại:
Chia làm 2 loại chính
a) Oxit axit:
Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
Vd: CO2 tương ứng với axit H2CO3.
SO3 tương ứng với axit H2SO4.
P2O5 tương ứng với axit H3PO4.
b) Oxit bazơ:
Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
Vd: Na2O tương ứng với bazơ NaOH
CuO tương ứng với bazơ Cu(OH)2.
Fe2O3 tương ứng với bazơ Fe(OH)3.
3) Cách gọi tên:
Tên oxit = tên nguyên tố + oxit.
+ Kim loại có nhiều hóa trị
Tên gọi = tên kim loại (hóa trị) + oxit
+ Nếu phi kim có nhiều hóa trị
Tên gọi = Tên phi kim + oxit
(Kềm theo tiền tố chỉ số nguyên tử)
V. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI:
1) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
Đung nóng KMnO4, KClO3.
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2.
2KClO3
2KCl + 3O2.
2) Sản xuất oxi trong công nghiệp:
+ Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, N2 (-1960C), O2 (-1830C)
+ Điện phân nước
2H2O
2H2 + O2.
VI.PHẢN ỨNG PHÂN HỦY:
Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Vd: 2 H2O
2H2+ O2.
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2.
2KClO3
2KCl + 3O2.
VII. THÀNH PHẦN CỦA KHÔNG KHÍ:
- Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí.
- Thành phần theo thể tích của không khí là:
+ 21% khí O2 .
+ 78% khí N2 .
+ 1% các khí khác.
VIII. SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HÓA CHẬM:
1) Sự cháy và sự oxi hóa chậm:
Sự cháy: là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng.
Ví dụ: Đốt than…
Sự oxi hóa chậm: là sự oxi hóa có toả nhiệt nhưng không phát sáng.
Ví dụ: Thanh sắt để ngoài nắng….
2) Điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt sự cháy
Các điều kiệnphát sinh sự cháy:
- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.
- Phải có đủ oxi cho sự cháy.
Các biện pháp để dập tắt sự cháy:
- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.
- Cách li chất cháy với oxi.
CHƯƠNG 5 HIDRO NƯỚC
I. TÍNH CHẤT CỦA HIDRO:
1. Tính chất vật lí:
+ Hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị.
+ Nhẹ nhất trong các khí (
), tan rất ít trong nước.
2. Tính chất hóa học:
a) Tác dụng với oxi:
- Khí H2 cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ.
- Khí H2 cháy mãnh liệt trong oxi với ngọn lửa xanh mờ.
Kết luận: H2 tác dụng với oxi sinh ra H2O, phản ứng gây nổ
2H2 + O2