Giáo án và bài tập hóa chương III lớp 8

Họ và tên: ..........................................
Ngày: ......../10/2012
CHƯƠNG III: MOL – TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bài 1: Mol và chuyển đổi khối lượng, thể tích, lượng chất

I. MOL là gì?
Mol là lượng chất chứa 6.1023 hạt vi mô (là các hạt nguyên tủ, phân tử
Kí hiệu: NA = 6.1023 (gọi là số Avôgađrô)

II. Khối lượng Mol
-Định nghĩa: Khối lượng mol nguyên tử bằng khối lượng 1 mol nguyên tử (Tính theo g)
-Kí hiệu: M(g/mol)
( 1g = 6.1023 (đvC)
VD: 1 mol C hay MC = 12(g/mol)
( Công thức tính khối lượng mol nguyên tử, phân tử là:



* Áp dụng 1:
Tính khối lượng Mol của:
+ Đơn chất KL: MFe = ...............
+ Đơn chất PK: MO = ................
+ Hợp chất: MCuSO =.................

III. Các biểu thức được suy ra từ định nghĩa

( Biểu thức tính số mol từ định nghĩa:

* Áp dụng 2:
Tính số Mol của các chất trong các trường hợp sau:
1,8.1024 phân tử NaCl
..................................................................................
..................................................................................
3,6.1022 phân tử sắt
..................................................................................
..................................................................................
6.1021 phân tử C12H22O11
..................................................................................
..................................................................................
9.1022 phân tử Ag
..................................................................................
..................................................................................
1,2.1022 phân tử H2SO4
..................................................................................
..................................................................................

9,6.1023 phân tử nhôm
..................................................................................
..................................................................................

( Biểu thức tính số hạt vi mô của các chất chất từ định nghĩa:


*Áp dụng 3:
Tính số hạt vi mô trong các trường hợp sau:
0,1 mol Cu
................................................................................................................................................
0,3 mol NaCl
................................................................................................................................................
0,45 mol HCl
................................................................................................................................................
0,06 mol Na2CO3
................................................................................................................................................
0,08 mol CuSO4
................................................................................................................................................
f) 0.075 mol NaOH
................................................................................................................................................

Mối quan hệ giữa khối lượng và số mol
( Công thức tính số mol khi biết m và M




*Áp dụng 4:
Tính số mol của các chất trong các trường hợp sau:
18g CuO
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
40g Fe2(SO4)
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
22,2g CaCl2
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
8g NaOH
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
19,6g H2SO4
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
68,4g C12H22O11
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Thể tích mol phân tử khí
- Định nghĩa: Là thể tích của 1 mol phân tử khí = 22,4 l (dm3)
(Với mọi chất khí ở điều kiên tiêu chuẩn (đktc) là to = 0oC, áp suất: 1 atm

Giải thích: Với mọi chất khí thì thể tích của khí phụ thuộc vào khoảng cách giữa các phân tử chứ không dựa vào kích thước mỗi phân tử nên không phụ thuộc vào bản chất của khí. Vì thế, với bất kì khí nào nếu có cùng số mol thì cùng thể tích khi cùng ở đktc.

Công thức tính thể tích của chất khí là:




*Áp dụng 5:
Tính thể tích của:
0,1 mol khí CO2
................................................................................................................................................
0,1 mol khí SO2
................................................................................................................................................
0,2 mol khí CH4
................................................................................................................................................
4,4g khí N2O
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
4,8g khí Oxi
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
f) 3,4g khí NH3
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
( Công thức tính số mol phân tử ở chất khí:
Họ và tên:……………………….
Ngày: ........../10/2012
CHƯƠNG III: MOL – TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bài 3: Tính theo công thức hóa học

Tính % các nguyên tố khi biết công thức hóa học
VD1: Tính % các nguyên tố hóa học có trong hợp chất CuSO4:
Giải:
% Cu:  × 100% = × 100% = 40%
% S:  × 100% =  × 100% = 20%
% O: 100% - 20% - 40% = 40%

( Công thức tính % các nguyên tố khi biết CTHH của hợp chất AxBy:



Từ tỉ lệ % các nguyên tố lập Công thức hóa học





VD2: Hợp chất X chứa 3,6g Cacbon, 0,8g Hiđrô, 4,8g Oxi. Tìm công thức hóa học của X biết dX/H= 46
Giải
Ta có: dX/H= 46 ( MX = 46 x 2 = 92g
Đặt công thức hóa học của X là CxHyOz
Ta có: mC = 3,6g ( nC =  = 0,3 mol
mH = 0,8g ( nH = = 0,8 mol
mO = 4,8g ( nO =  = 0,3 mol
( x : y : z = 3 : 8 :3
(