Đề thi môn Hóa học học kì II năm 2013

ĐỀ1 KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN : HOÁ HỌC 8
THỜI GIAN:45 phút(không kể thời gian phát đề)
Năm học:2012-2013
Câu 1:(2đ)
a)Nồng độ phần trăm của dung dịch?(khái niệm,công thức)
b)Tính nồng độ phần trăm của 20 g KCl có trong 600g dung dịch?
Câu 2: (2đ)
Một số hợp chất viết như sau:CuO, HCl; KOH; MgSO4; H2O;H2SO4;Ba(OH)2;ZnCl2 Hợp chất nào là oxit, axit, bazo, muối?
Câu 3:(3đ)
Viết và lập các PTHH sau, gọi tên sản phẩm chính
a/ K tác dụng với H2O
b/ P tác dụng với O2
c/ Fe2O3 tác dụng với H2
Câu 4: (3đ)
Cho 5,6 g sắt Fe tác dụng với 14,6g dung dịch axit clohidric HCl
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
c/ Tính thể tích hidro thu được? ( đktc)
d/ Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu?
(Biết: Fe = 56 ; H = 1 ; Cl = 35,5)

(Hết)















ĐÁP ÁN
Câu1: (2đ)
a. *Khái niệm:Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết số gam chất tan chứa trong 100 g dung dịch( 0,5đ)
*Công thức: C% =
. 100% (0,5đ)
b. Áp dụng: nồng độ phần trăm của dd KCl
C% =
. 100% =
. 100 = 3,33(%) (1đ)
Câu2: (2đ)
Mỗi chất chọn đúng đạt 0,25 đ
*Hợp chất oxit: CuO;H2O
* Hợp chất axit: HCl;H2SO4
* Hợp chất bazo: Ba(OH)2;KOH
* Hợp chất muối: ZnCl2; MgSO4
Câu3: (3đ)
Mỗi PTHH đúng đạt 0,5điểm ;nhân hệ số đúng đạt 0,25đ;gọi tên đúng đạt 0,25đ
a. 2K +2 H2O → 2KOH + H2
b. 4P +5O2 → 2P2O5
c.Fe2O3+3 H2 → 2Fe + 3 H2O
Câu4: (3đ)
n Fe =
=0,1 (mol) (0,25đ)
n HCl =
=0,4(mol) (0,25đ)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,75đ)
0,1mol :0,2 mol : 0,1mol

<
→ HCl dư (0,25đ)
Khối lượng HCl dư: (0,4 - 0,2) .36,5 = 7,3 (g) (0,5đ)
Thể tích hidro: 0,1 . 22,4 = 2,24(l) (0,5đ)
Cần thêm vào 7,3 g sắt (0,5đ)

(Hết)





MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Hóa học 8


Nội dung kiến thức
Hiểu
Biết
Vd thấp
Vd cao
Tỉ lệ

-Nồng độ dung dịch,áp dụng
Câu 1
(2đ)



2đ
(20%)

-Phân loại các HCVC

Câu2
(2đ)


2đ
(20%)

-Tính chất hóa học của oxi,hidro,nước


Câu3
(3đ)

3đ
(30%)

-BT tính theoPTHH có chất dư


Câu a,b,c
(2,5đ)
Câu 4d
(0,5đ)
3đ
(30%)

Tỉ lệ
2đ(20%)
2đ(20%)
5,5đ(55%)
0,5đ(5%)
10đ(100%)