ĐỀ THI HSG LỚP 8

Đề thi học sinh giỏi
Môn: Hoá học 8
Thời gian làm bài : 150 phút.
A/ Đề bài:
Câu1:
a. Một học sinh cho rằng: "Có bao nhiêu nguyên tố hoá học thì có bấy nhiêu đơn chất". ý kiến trên đúng hay sai? Em hãy đưa ra ví dụ để chứng minh.
b. Trong các chất sau đây : NH4NO3; NO; NO2; NH3 .Chất nào có hàm lượng Nitơ cao nhất? Giải thích vì sao?
Câu2:
Nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 thu được một lượng O2. Tính tỷ lệ a/b
Câu 3:
Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
1. KMnO4 ? + ? + ?
2. Zn + HCl ? + H2
3. CuO + H2 _ ? + H2O
4. FeS2 + ? Fe2O3 + SO2
5. Fe3O4 + HCl ? + ? + ?
6. CxHy + O2 CO2 + H2O
7. FexOy + H2 Fe + H2O
8. FexOy + HCl ? + ?
Câu 4:
Cho một luồng khí H2 đi qua một ống sứ nung nóng chứa 2,88g FeO. Sau một thời gian người ta thu được A(g) hỗn hợp chất rắn B.Cho bộ lượng chất rắn B vào dung dịch HCl thu được 224ml H2 ktc). phản ứng khử như sau:
FeO + H2 Fe + H2O
Tính A(g)
Tính hiệu suất của phản ứng khử FeO
Câu 5:
Có 3 bình thuỷ tinh không nhãn đựng riêng biệt 3 khí không màu : Ôxi , Hiđrô , Nitơ . Trình bày phương pháp hợp lý để phân biệt 3 bình khí trên

B/ Đáp án
Câu1: (2đ)
a.(1đ) ý trên sai. Vì có nhiều nguyên tố hoá học tạo ra nhiều đơn chất khắc nhau.
Ví dụ: Nguyên tố Ôxi tạo ra 2 đơn chất là: khí Ôxi(O2) và khí ôzôn (O3).
b.(1đ) : * NH4NO3 : %N = 100 = 35 %
* NO : %N = . 100 = 47 %
* NO2 : % N = . 100 = 30 %
* NH3 : % N = . 100 = 82 %
Vậy hàm lượng của N trong NH3 là cao nhất.
Câu 2(2đ): 2 KClO3 -> 2 KCl + 3O2 (1)
2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Số mol của nKClO3 = (mol)
Theo pt (1) số mol của O2 là :
n O2 = n KClO3 = mol)
Số mol của KMnO4 ; nKMnO4 = mol)
Theo phương trình (2) số mol của 02 là :
nO2 = nKMnO4= mol)
Vì số mol của oxi ở 2 phương trình bằng nhau
Ta có :
Câu 3: (2đ). Đúng mỗi PTHH được 0,25đ
a, 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

b, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

c, CuO + H2 Cu + 2H2O

d, 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

e, Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

f, 2CxHy + O2 2xCO2 + yH2O

g, FexOy + 2y HCl xFeCl+ yH2O
h, FexOy + 2yHCl xFeClyH2O
Câu 4: (3đ).

Đổi 224ml = 0,224l
Điểm



a, PTHH : H2 + FeO Fe + H2O (1đ)


0,5đ


0,5đ


Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2đ)

FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (3đ)



 Số mol của H2 là :
nH2 = 0,01 (mol)
Theo phương trình phản ứng (2) số mol của Fe tham gia phản ứng là:
nFe = nH2 = 0,01 (mol) ( tỉ lệ 1:1)
Khối lượng của Fe là: mFe = 0,01 .56 = 0,56