Đề thi HSG Hóa 8

Phòng GD&ĐT TP Thái Bình
Trường THCS Đông Hòa
----------------
KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN Vòng 2
MÔN HÓA HỌC LỚP 8
Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1(4 điểm):Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16.
a.        Tính số hạt mỗi loại của nguyên tử X
b.        Cho biết số electron trong mỗi lớp của nguyên tử X
c.        Tìm nguyên tử khối của X, biết mp ≥ mn≥1,013đvC
d.        Tính khối lượng bằng gam của X, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là:1,9926-23g và ............NTK của C = 12đvC.
Câu 2(3 điểm):Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
a.        Al    + NH4ClO4      → Al2O3    +  AlCl3  +  NO  +  H2O
b.        FeS + H2SO4 (đặc nóng ) ( Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
c.        CnH2n   +    KMnO4      →     CnH2n(OH)2     +  MnO2 + KOH
Câu 3(4 điểm)
a.       Khí A chứa 80% cacbon và 20% hiđro; 1 lít khí A (đktc) nặng 1,34gam. Xác định công thức hóa học của A.
b.       Đốt một hợp chất Y trong khí oxi sinh ra khí cacbonic, hơi nước và khí nitơ. Cho biết nguyên tố nào bắt buộc phải có trong thành phần của Y? Nguyên tố nào có thể có, có thể không có trong thành phần của Y? Giải thích.
Câu 4(5 điểm)
a.        Tính khối lượng Al2S3 tạo thành khi trộn 5,4gam Al với 12gam S rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, biết sau phản ứng tạo ra một sản phẩm duy nhất.
b.        Có một hỗn hợp khí gồm 15gam NO và 2,2gam hiđro.
Tính khối lượng của 1mol hỗn hợp khí trên.
Hỗn hợp khí trên nặng hay nhẹ hơn khí metan: CH4 bao nhiêu lần?
 Câu 5 (4 điểm):Dùng khí CO để khử hoàn toàn 80 gam hỗn hợp hai chất rắn gồm Fe2O3 và CuO, thu được hỗn hợp 2 kim loại và 57,2 gam khí cacbonic .
        a. Tính thể tích của khí CO cần dùng và khối lượng hỗn hợp 2 kim loại thu được sau phản ứng. (Thể tích các khí được đo ở đktc)
        b. Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 và CuO có trong hỗn hợp ban đầu.
(Al =27; S =32; Fe=56; O =16; C=12; H=1; N=14; C=12; Cu =64; Cl =35,5).