Đề thi HSG Hóa 8

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 8
Năm học: 2013 - 2014
Môn: Hóa Học 8
Thời gian làm bài: 150 phút
Đề thi này gồm 01 trang


Câu 1: (4,0 điểm)
1/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
a. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
b. Fe2O3 + CO → FexOy + CO2
c. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
d. M + HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2O
2/ Viết các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ phản ứng sau:
FeCl2 → Fe → FeO → Fe2O3 → Fe3O4 → Fe → Cu
Câu 2 (4,0 điểm)
1. Cho các chất KMnO4, CuO, FeS2, H2O, Zn và các điều kiện cần thiết. Viết các PTHH để điều chế: H2SO4, Cu, FeSO4.
2. Hãy tính:
a. Số nguyên tử H và O có trong 4,5 gam nước.
b. Số nguyên tử N và H có trong 5,6 lít khí NH3 (đktc).
Câu 3 (4,0 điểm)
1/ Cho biết độ tan của chất A trong nước ở 100C là 15 gam, còn ở 900C là 50 gam. Hỏi khi làm lạnh 1200 gam dung dịch bão hòa chất A ở 900C xuống 100C thì có bao nhiêu gam chất A tách ra (kết tinh).
2/ Cần thêm bao nhiêu gam NaOH nguyên chất vào 500 gam dung dịch NaOH 8% để thu được dung dịch NaOH 12%.
Câu 4 (4,0 điểm)
1/ Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4 trong đó H chiếm 25% khối lượng và nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 trong đó O chiếm 50% khối lượng.
R và R’ là các nguyên tố nào?
1 lít khí R’O2 nặng hơn 1 lít khí RH4 bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện)
2/ Từ 40 tấn quặng chứa 40% S sản xuất được 49 tấn H2SO4 nguyên chất. Tính Hiệu suất của quá trình.
Câu 5: (4,0 điểm)
1/ Dùng khí H2 dư để khử hoàn toàn 40 gam một hỗn hợp (hỗn hợp A) gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 6,4 gam một kim loại màu đỏ không tan.
a. Viết các PTHH xảy ra
b. Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp A?
2/ Hoà tan 26 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 4,9% (loãng) vừa đủ thu được dung dịch A và V lít khí (ở đktc).
a. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 4,9% đã dùng.
b. Tính V.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.
(Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
----------------HẾT-----------------