đề thi học kỳ II hóa 8



MÔN : HÓA HỌC- LỚP:8


Họ và tên :…………….
: ……


Điểm
phê của giáo viên







PHẦN TRẮC NGHIỆM( 4 đ)
Khoanh tròn các chữ cái in hoa trong câu đúng sau :
Câu 1.Trong phòng thí nghiệm khi thu khí hidro bằng cách dời chỗ của không khí phải úp ngược ống nghiệm vì :
A.Hidro nhẹ hơn không khí. C.Hidro nặng hơn khí oxi.
B. Hidro nhẹ hơn khí oxi. D.Hidro nặng hơn không khí .
Câu 2: Cho các oxit sau :
1. Na2O, CaO, CO2, Fe3O4, MgO
2. K2O, SO3, CaO, N2O5, P2O5.
3. SiO2, SO2, CO2, CuO, NO.
4. Na2O, CO2, N2O5, Cu2O, Fe2O3
Trong các dãy oxit trên, dãy oxit tan được trong nước là :
A. 1,2 B. 2, 3 C. 2, 4 D. 2
Câu 3. Cho những hợp chất sau :
1/Na2O 2/ HgO 3/ KMnO4 4/Không khí 5/KClO3 6/ H2O 7/ K2MnO4.
Trong phòng thí nghiệm điều chế Oxi được từ những chất trên ?
A.1, 2, 7 B.3, 4, 5 C. 3, 5 D. 3, 4, 5, 7
Câu 4. Để phân biệt nhanh axit và bazơ, ta sử dụng hoá chất nào ?
A. KMnO4 B. Quỳ tím
C. Ca(OH)2 D H2O
Cậu 5. Nhóm công thức hoá học nào dứơi đây toàn là axit
A.H2SO4 , NH4NO3 , H2S B.H2S , HNO3, H2SO4
C.KH2PO4 , HNO3 ,HClO D.H3PO4, Na2HPO4, NH4OH

Câu 6 Các chất K2SO4, ZnS, Fe(OH)2 lần lượt có tên gọi là :
A. Kali sunfit, kẽm sunfat, sắt hiđroxit
B. Kali sunfat, kẽm sunfit, săt(II)hidroxit
C Kali sunfat, kẽm sunfua, săt(II)hidroxit
D . Kali sunfua, kẽm sunfit, sắt (II)hidroxit
Câu 7 Trong các phản ứng sau, những phản ứng nào là phản ứng phân hủy?
A.. 4P + 5O2
2P2O5 B. 2HgO
2HgO + O2
C. CuO + H2
Cu + H2O D. Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
Câu 8. Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là do khí oxi có tính chất sau:
A. Nặng hơn không khí B. Tan nhiều trong nước
C. Ít tan trong nước D. Khó hóa lỏng
B. TỰ LUẬN (6 đ)
Câu 1 Viết các phương trình hoá học ,hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau..(2 đ)
(ghi điều kiện phản ứng nếu có )
KClO3 → O2 → Na2O → NaOH
(
H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 2. ) Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để trong đó có 24,5 gam H2SO4. (1,5 đ)
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Câu 3. Cho a gam Kim loại Zn tác dụng với 300ml dung dịch HCl 0,2M.
a)Viết phương trình hoá học-Tìm số mol HCl
b)Tìm (a gam) khối lượng Kẽm tham gia phản ứng
c) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
( Zn =65 ,H =1 , Cl = 35,5 )
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….










ĐÁP ÁN

A.TRẮC NGHIÊM (4 đ)
1A
2D
3C
4B

5B
6C
7B
8C


B TỰ LUẬN (6 đ)

Câu 1.viết và cân bằng đúng các phương trình phản ứng : 0,5 x 4 = 2 đ
(Cân bằng sai -0,25 đ mỗi phản ứng )

Câu 2.Khối lượng dung dịch H2SO4 : (24 ,5 .100): 96 ≈ 25,5 (g) 0,75 đ
Thể tích dung dịch H2SO4 : 25,5 : 1,84 ≈ 13,9 ml 0,75 đ

Câu 3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,5
1 2 1 1
0,03 0,06 0,03 0,5
n HCl = 0,3 x 0,2 = 0,06 mol 0,5