Đề thi Hóa học lớp 8 HK II 2015-2016

Ngày soạn: 06/04/2016
Ngày kiểm tra: /5/2016
Tuần: 36; Tiết PPCT: 72
KIỂM TRA: HỌC KÌ II
MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 8
Thời gian làm bài: 45 phút
1. Mục tiêu:
a. Về kiến thức:
Chương 4: Ôxi – không khí (10 tiết)
- Nêu được một số định nghĩa.
- Giải thích hiện tượng về sự cháy.
Chương 5: Hiđro và nước (11 tiết)
- Gọi tên và viết công thức hóa học của một số axit, bazơ, muối.
- Giải được bài tập tính theo PTHH dạng đơn giản và dạng có chất dư
Chương 6: Dung dịch (5 tiết)
- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.
- Tính nồng độ mol của dung dịch, thể tích dung dịch.
b. Về kỹ năng:
- Viết đúng công thức hóa học.
- Chuyển đổi công thức tính, tính toán hóa học.
- Giải được bài tập tính theo PTHH đơn giản và có chất dư.
c.Về thái độ:
- Giáo dục học sinh tính tự giác khi làm bài.
- Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh.
2. Chuẩn bị:
a. Chuẩn bị của học sinh:
Ôn lại kiến thức các chương 4, 5, 6.
b. Chuẩn bị của giáo viên:
+ MA TRẬN ĐỀ
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng


Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức cao hơn


Chương 4:
Ôxi – không khí;
( 10 tiết)






 Nêu được các định nghĩa: sự oxi hóa, oxit, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy





Giải thích được hiện tượng về sự cháy của một chất trong không khí và một chất cháy trong oxi.


Số câu
Số điểm
Tỉ lệ:%
Câu 1
2 điểm
(20%)


Câu 5
1 điểm
(10%)
2 câu
3 điểm
(30%)

Chương 5:
Hiđro và nước
( 11 tiết)
Gọi được tên và viết được công thức hóa học của một số axit, bazơ, muối.

Giải được bài tập tính theo PTHH dạng đơn giản và dạng có chất dư



Số câu
Số điểm
Tỉ lệ:%
Câu 2
2 điểm
(20%)

Câu 4
3 điểm
(30%)

2 câu
5 điểm
(50%)

Chương 6: Dung dịch (5 tiết)








Áp dụng được công thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm của dung dịch (có chuyển đổi công thức tính)









Số câu
Số điểm
Tỉ lệ:%

Câu 3
2 điểm
(20%)


1 câu
2 điểm
(20%)

Tổng số câu
Tổng số điểm
Tổng (%)

2 câu
4 điểm
40 %

1 câu
2 điểm
20%

1 câu
3 điểm
30%

1 câu
1 điểm
10%

5 câu
10 điểm
100%


+ ĐỀ KIỂM TRA:
Câu 1: (2 điểm)
Hãy nêu các định nghĩa sau: oxit, sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy.
Câu 2: (2 điểm)
a. Hãy gọi tên các hợp chất có công thức sau đây: H2SO4, HNO3, Ca(OH)2, NaCl.
b. Hãy viết công thức hóa học của các muối có tên sau đây: Canxi clorua, Kali nitrat, Sắt (III) sunfat, Natri đihiđrophotphat.
Câu 3: (2 điểm)
Em hãy:
a. Tính nồng độ phần trăm của 80 gam dung dịch NaCl có hòa tan 20 gam NaCl.
b. Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch có hòa tan 0,5 mol CuSO4.
c. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M có chứa 20 gam NaOH.
Câu 4: (3 điểm)
Để điều chế khí hiđro ở phòng thí nghiệm, người ta cho 13 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl.
a. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).
b. Nếu cho toàn bộ lượng khí hiđro trên ở đktc khử 0,15 mol CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng kim loại đồng tạo thành.
Câu 5: (1 điểm)
Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong khí oxi.