đề thi hóa 8 học kì II

MÔN THI: HOÁ HOC 8
THỜI GIAN: 60 PHÚT
I-Mục tiêu:
1-Kiến thức:
a-Chủ đề 1: Hidro
b-Chủ đề 2: Nước
c-Chủ đề 3: Axit – bazo – muối
2-Kỹ năng:
a-Lập PTHH, lập CTHH
b-Giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ M
3-Thái độ:
Tính trung thực trong kiểm tra
II-Hình thức kiểm tra:
Tự luận 100%
III-Ma trận

Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng


Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng cao



TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL


Axit-bazo-muối

1
2 đ

1
2 đ




2 câu
4 đ
( 40%)

Oxi hoá -khử



1
3 đ




1 câu
3 đ
( 30%)

Tổng hợp





1 câu
2,5 đ

1 câu
0,5 đ
2 câu
3 đ
( 30% )

Tổng số câu
Tổng số điểm

1 câu
2 đ
(20%)

2 câu
5 đ
( 50%)

1 câu
2,5 đ
(25%)

1 câu
0,5 đ
(5%)
5 câu
10 đ
(100%)


IV-Đề :
Câu 1: Viết công thức hoá học của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của chúng
-Cl , =SO3 , CO3 , -NO3
Câu 2: ( 3 điểm ) Cho các sơ đồ phản ứng sau
a-KClO3 ---> KCl + O2
b-Al + HCl ---> AlCl3 + H2
c-H2 + Fe2O3 ---> Fe + H2O
Hãy lập các phương trình hoá học và cho biết nó thuộc loại phản ứng hoá học nào ?
Câu 3: (2 đ ) Cho các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn sau: silic đioxit ( SiO2 ), canxi oxit ( CaO) và điphotpho pentaoxit ( P2O5 ), bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất rắn trên, viết phương trình hoá học xảy ra ( nếu có )
Câu 4: Cho 16,25 gam kim loại kẽm vào dung dịch axit clohidric nồng độ 1 M vừa đủ.
a-Viết phương trình hoá học xảy ra ?
b-Tính thể tích khí H2 thu đươc ( đktc )
c-Tính thể tích dung dịch axit clohidric nồng độ 1 M cần dùng ?
Cho: P = 31 , O = 16 , Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5 , K = 39

HẾT

V-BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1: 2 đ
HCl: Axit clohidric (0,5 đ)
H2SO4: axit sunfuric ( 0,5 đ)
H2CO3: axit cacbonic ( 0,5 đ )
HNO3: axit nitric ( 0,5 đ )
Câu 2: ( 3 đ )
-Lập PTHH đúng mỗi câu ( 0,5 đ ) , đúng loại phản ứng (0,5 đ )
Câu 3: ( 2 đ )
-Cho nước vào 3 chất rắn, nếu không tan là SiO2, tan tạo thành dung dịch là CaO và P2O5 ( 0,5 đ )
-Cho quì tím vào 2 dd , nếu quì tím hoá đỏ là P2O5, quì tím hoá xanh là CaO ( 0,5 đ )
CaO + H2O ( Ca(OH)2 ( 0,5 đ )
P2O5 + 3H2O ( 2H3PO4 ( 0,5 đ )
Câu 4: ( 3 đ )
nZn = 16,25: 65 = 0,25mol ( 0,5 đ )
Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2 ( 0,5 đ )
1mol 2mol 1mol
0,25mol 0,5mol 0,25mol ( 1đ )
b-thể tích H2 đktc
0,25 x 22,4 = 5,6 lit ( 0,5 đ )
c-Thể tích HCl 1M
V = n: CM = 0,5 : 1 = 0,5 lit ( 0,5 đ )