De thi HÓA 8 HKII

TRƯỜNG THCS LONG HỮU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (năm học: 2009 – 2010)
MÔN: HÓA HỌC - Khối 8
THỜI GIAN: 60’ (kkcđ)


* ĐỀ
Câu 1: (2đ) Viết công thức hóa học của những muối sau:
Sắt (II)sunfat ; Canxi photphat ; Natri clorua ; Bari sunfua.
Câu 2: (2đ) Axit là gì? Viết công thức hóa học của những axit có gốc axit cho sau đây:
= CO3 ; - NO3
Câu 3: (1đ) Không khí bị ô nhiễm có thể gây ra những tác hại gì? Phải làm gì để
bảo vệ không khí trong lành?
Câu 4: (2đ) Định nghĩa nồng độ mol của dung dịch. Viết công thức.
Áp dụng: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO4. Tính nồng độ
mol của dung dịch.
Câu 5: (3đ) Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2g sắt.
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.
Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (đktc).
(H = 1; Fe = 56 ; O = 16 ; Cu = 64 ; S = 32)
---HẾT---



















ĐÁP ÁN HÓA HỌC 8
Câu
Nội dung
Điểm

1




2



3







4










5




FeSO4
Ca3(PO4)2__
NaCl
BaS


Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.
H2CO3
HNO3

* Không khí bị ô nhiễm gây ra những tác hại:
- Không khí bị ô nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khỏe con người và đời sống của động, thực vật.
- Không khí bị ô nhiễm còn phá hoại dần những công trình xây dựng như : cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử,…
* Các biện pháp:
- Xử lý khí thải của nhà máy, các lò đốt, các phương tiện giao thông.
- Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh,..
độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.
Công thức:

CM: Nồng độ mol
n: Số mol chất tan
v: Thể tích
Áp dụng: Số mol của CuSO4: n =

Nồng độ mol của CuSO4: CM =

Pt: Fe2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O

nFe =
=
= 0,2 mol

Theo Pt: n
=
= 0,1 mol

m
= 0,1 x 160 = 16 g
Theo Pt: n
=
= 0,3 mol
V
=
= 0,3 x 22,4 = 6,72 l
* Chú ý: Phương trình thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai -0,25đ
Viết đúng công thức + 0,25đ
2,0
0.5
0.5
0.5
0.5
2,0
1
0.5
0.5
1,0

0.25

0.25

0.25
0.25
2,0
0.5

0.25

0.25


0.5

0.5
3,0
0.5
0.5

0.25
0.75
0.25
0.75