ĐỀ THI HKII HÓA 8 (2) (10-11)

Kỳ thi chất lượng học kỳ II


Năm học: 2010 - 2011


Lớp : 8


Môn : hoá học


Thời gian: 45 phút

đề kiểm tra
i/ Trắc nghiệm ( 3,0 đ)
Khoang tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D trước mỗi câu trả lời đúng.
Câu 1: Chọn cụm tứ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau?
- Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời . . . . . . .
Câu 2: Nối các câu ở cột A với cột B cho đúng?
A
B

A. H2 + CuO
Cu + H2O.

B. CaO + CO2
CaCO3.
C. S + O2
SO2
D. 2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2.
1. Phản ứng thế:
2. Phản ứng phân huỷ.
3. Phản ứng oxi hoá - khử
4. Phản ứng hoá hợp

Câu 3: Những chất nào sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
A. Fe2O3 B. KMnO4 C. CaCO3 D. H2O
Câu 4: Người ta thu khí Oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất :
A. Khí Oxi tan trong nước C. Khí Oxi khó hoá lỏng
B. Khí Oxi ít tan trong nước D. Khí Oxi nhẹ hơn nước
Câu 5: Cho 3, 2 gam Oxi tác dụng hoàn toàn với S. Thu được V lít SO2. Giá trị của V là:
A. 1,12 C. 4,48
B. 1,21 D. 2,24.
II / tự luận:
Câu 6: Trình bày hiện tượng và viết phương trình phản ứng của thí nghiệm khí H2 khử đồng (II) oxit?
Câu 7: Em hãy trình bày tính chất hoá học của oxi? Viết phương phản ứng minh hoạ?
Câu 8: Cho Khí 22,4 lít khí H2 tác dụng với 5,6 lít khí O2 (ở đktc ).
a) Viết phương trình phản ứng?
b) Tính thể tích khí H2 dư sau phản ứng?
Câu 9:
a) Tính nồng độ phần trăm của 30g KCl trong 600g dung dịch KCl
b) Tính nồng độ mol của 0,5 mol CuCl2 trong 400ml dung dịch CuCl2


Giám thị coi thi không giải thích gì thêm!
ĐáP án và hướng dẫn chấm
môn hoá 8
I/ Phần trắc nghiệm:
Mỗi câu đúng được 0,5 điểm.
Câu
1
2
4
5
6

Đáp án
A
Sự oxi hoá và sự khử
B
B
D

Câu 3: Mỗi câu đúng được 0,25 điểm.
A - 3,1; B - 4; C - 4; D - 2
II/ Phần tự luận.
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm

6
Thí nghiệm H2 khử CuO
1,5


- Hiện tượng: Bột Cuo màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch.
0,75


- PTPƯ:
H2 + CuO
H2O + Cu
0,75

7
Tình chất hoá học của oxi
1


a. Tác dụng với phi kim
- Tác dụng với lưu huỳnh.
S + O2
SO2
(lưu huỳnh đi oxit)
- Tác dụng với phôtpho
4 P + 5 O2
2 P2O5
(điphotpho pentaoxit)

0,5


b. Tác dụng với kim loại.
3 Fe (r) + 2 O2 (k)
Fe3O4 (r