ĐỀ THI HKI HÓA 8 NĂM HỌC 2010-2011 TÔ NGỌC HOÀN GV TRƯỜNG THCS HOÀNG VĂN THU - TP LẠNG SƠN

PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN
TRƯỜNG THCS HOÀNG VĂN THỤ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN HOÁ HỌC LỚP 8
Năm học: 2010 - 2011
Thời gian làm bài 45` (Không kể thời gian giao đề)


ĐỀ BÀI

A. TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Khoanh tròn vào ý đúng trong các câu sau:
Câu 1. Dãy gồm các đơn chất là:
A. Fe, H2O, H2O
B. Fe, C, N2

C. CO2, K2O, Cl2
D. SO2, HCl, CO

Câu 2. Khối lượng mol phân tử Na2CO3 là:
A. 98
B. 102
C. 84
D. 106

Câu 3. Tỉ khối của khí SO2 so với khí Hiđro là:
A. 14
B. 64
C. 32
D. 28

Câu 4. Số nguyên tử H, S, O trong công thức hoá học của axit H2SO3 lần lượt là:
A. 3, 1, 2
B. 1, 2, 3
C. 2, 3, 1
D. 2, 1, 3

Câu 5. Biết hóa trị của Oxi (O) là II. Vậy hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3 là:
A. I
B. II
C. III
D. IV

Câu 6. Khối lượng của 44,8 lit khí oxi (đktc) là:
A. 48 gam
B. 32 gam
C. 96 gam
D. 64 gam


B. TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Tính % khối lượng của các nguyên tố có trong công thức hoá học sau:
a. NaOH
b. Fe2O3
Câu 2. (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
a. Fe3O4 + H2
Fe + H2O
b. Al(OH)3
Al2O3 + H2O
c. Cu + O2
CuO
d. CxHy + O2
CO2 + H2O
e. HCl + Fe
FeCl2 + H2

Câu 3. (2,5 điểm) Cho 16,25 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric thu được V lít khí (đktc).
a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b, Tính V.
c, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
(Biết Na = 23, O = 16, Fe = 56, Zn =65, Cl = 35,5, H = 1)

- HẾT -

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

A. Trắc nghiệm (3 điểm)
CÂU
ĐÁP ÁN
ĐIỂM

1
B
0,5

2
D
0,5

3
C
0,5

4
D
0,5

5
C
0,5

6
D
0,5


B. Tự luận. (7 điểm)
CÂU
ĐÁP ÁN
ĐIỂM




1
a. MNaOH = 40g
%Na =
; %O =

==> %H = 100% - (57,5 + 40)% = 2,5%
b. MFe2O3 = 160g
%Fe =
; %O = 100% - 70% = 30%



1,0


1,0



2
a. Fe3O4 + 4H2
3Fe + 4H2O
b. 2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
c. 2Cu + O2
2CuO
d. CxHy + (x +
)O2
xCO2 +
H2O
e. 2HCl + Fe
FeCl2 + H2

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

3
* nZn =

a. Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,25mol 0,25mol 0,25mol
b, VH2 = 0,25.22,4 = 5,6(l)
c. mZnCl2 = 0,25.136 = 34(g)

0,5

0,5

0,5
0,5

0,5