Đề thi HKI hóa 8 có ma trận

ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013
Hoá học 8
MA TRẬN ĐỀ


Mức độ:

Chủ đề:

Nhận biết


Tự Luận
Thông hiểu


Tự Luận
Vận dụng


Tự Luận
Tổng

Định luật bảo toàn khối lượng.



1


1,5 điểm



Lập công thức



2

2 điểm



Cân bằng

3c

3a,b,d
4 điểm


Tính toán




4
1,5 điểm

Tính toán nâng cao





5
1


Tổng



1 Câu
2 Câu
2 Câu
10 điểm







I/ ĐỀ BÀI
1/ (1,5đ )Nêu định luật bảo toàn khối lượng.
Câu 2.(2đ) Lâp CTHH của hợp chất gồm các nguyên tố sau:
a. Kẽm (II) và nhóm SO4(II) b. Lưu huỳnh (IV) và oxi.
Câu 3.(4đ)
a. Tính thể tích ở (đktc) của hỗn hợp khí gồm 0,75 mol N2 và 0,25 mol H2.
b. Tính thành phần phần trăm của Cu trong các hơp chất: CuO; CuSO4.
c. Lập PTHH sau: 1. P + O2 → P2O5
2. Fe + HCl ( FeCl2 + H2
d.Tính số mol của 32g Cu; 28g Fe; 54g Al.
Câu 4(1,5đ). Cho 13,5 gam nhôm tác dụng với HCl theo phản ứng sau:
Al + HCl → AlCl3 + H2
a. Lập phương trình phản ứng?
b. Xác định tỉ lệ các chất của phản ứng?
c. Tính thể tích H2 sinh ra ở (đktc).
5/ (1đ )Hợp chất XO2 có khối lượng bằng 2 lần khối lượng mol phân tử oxi.Tìm X.


II/ ĐÁP ÁN:
Câu1/ Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia. (1,5đ )
Câu 2. (2 điểm) a. ZnSO4 1đ
b. SO2 1đ

Câu 3. (4 điểm)
a. Vhh(đktc) = 22,4 (lit) 1đ
b. Trong CuO: % Cu = 80% 1đ
Trong CuSO4: % Cu = 40%
c. PTHH sau: 1. 2P + 5O2 → 2P2O5 1đ
2. Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
d.nCu =32 : 64 = 0,5 mol 1đ
nFe=28: 56 = 0,5 mol
nAl= 54: 27 =2 mol
Câu 4. (1,5 điểm)
a. 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 1đ
b. Tỉ lệ: nguyên tử Al : phân tử HCl : phân tử AlCl3 : phân tử H2 = 2 : 6 : 2 : 3 1đ
c.
1đ
5/ (1điểm) Vì XO2 gấp đôi phân tử khối của oxi nên: XO2 = 32 . 2 = 64g
X + 32 = 64 X = 32. X l à Lưu huỳnh.