De thi HK2_Hoa hoc8

PHÒNG GD KRÔNG BÔNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2007- 2008
TRƯỜNG THCS HÙNG VƯƠNG Môn: HÓA HỌC - LỚP 8
Thời gian làm bài : 45 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC


I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3 Điểm)
Khoanh tròn vào đáp án mà em cho là đúng nhất:
Câu 1( 0,5 điểm)
Cô cạn 200ml dung dịch NaCl 0,5 M thu được một lượng muối khan là .
A. 5,58 g B. 5,35 g C. 5,38 g D. 5,59 g
Câu 2( 0,5 điểm)
Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 ở nhiệt độ cao thì thu được 11,2 gam Fe và H2O thì khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là .
A. 16 g B. 13g C. 15g D. 20g
Câu 3( 0,5 điểm)
Hòa tan 10 gam muối (AgNO3) vào 40 gam nước được dung dịch nước muối có nồng độ phần trăm là .
A. 40% B. 10% C. 25% D. 20%
Câu 4( 0,5 điểm)
Một hợp chất gồm 3 nguyên tố Mg ,C ,O có phân tử khối là 84 gam và có tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố là. Mg : C : O là 2 :1 : 4.Công thức hóa học của hợp chất là.
A. MgCO3 B. Mg2CO3 C. MgCO2 D. MgCO4
Câu 5( 0,5 điểm)
Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường .
A. K,Na,Ca,Ba B. Fe,Zn,Li,Sn C. Cu,Ba,Fe,Mg D. Al,Hg,Cu,Ag
Câu 6( 0,5 điểm)
Hòa tan 11,7 g NaCl vào nước để được 0,5 lít dung dịch.Dung dịch có nồng độ mol là .
A. 0,4 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,5 M
II/ PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm )
Câu 1( 4 điểm) Hoàn thành các phản ứng sau.
a)Al + AgNO3 →…………..+………..
b)H2 + Fe2O3 →…………..+………..
c)C + MgO →…………..+………..
d)Al + HCl →…………..+………..
Câu 2( 2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam nhôm.
a)Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng nhôm trên (thể tích khí đo đktc)
b)Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi cung cấp cho phản ứng trên.
Câu 3( 1 điểm)
Có 150 gam dung dịch KOH 5%(dung dịch A) .Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch KOH 12% để được dung dịch KOH 10%













ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM KIỂM TRA KỌC KÌ II – NĂM HỌC 2007 -2008
MÔN: HÓA HỌC - LỚP 8

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM:( 3 điểm)
Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6

A
A
A
A
A
A


II/ PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm )
Câu 1( 4 điểm) Hoàn thành các phản ứng sau.
a)Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (1 điểm)
b)3H2 + Fe2O3 → 3H2O + 2Fe (1 điểm)
c)C + 2MgO → CO2 + 2Mg (1 điểm)
d)2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1 điểm)
Câu 2( 2 điểm)
Số mol của Al : nAI = 2,7 : 27 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)
PTPƯ 4Al + 3O2 → 2Al2O3
4mol 3mol 2mol (0,25 điểm)
0,1mol
Theo phương trình .Số mol của O2 : nO2 = 3/4 nZn = 0,075(mol) (0,25 điểm)
Thể tích của O2