Đề thi HK 1_Hóa 8 (có đáp án)

ĐỂ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG KÌ I
NĂM HỌC 2009-2010
MÔN : HOÁ HỌC 8
( Thời gian 45’ không kể giao đề)


Câu 1 ( 1đ)
Thế nào là đơn chất, hợp chất ? Lấy VD.
Câu 2 (2đ)
a. Phát biểu qui tắc hoá trị với hợp chất 2 nguyên tố. Viết biểu thức.
b. Áp dụng biểu thức qui tắc hoá trị tính hoá trị của các nguyên tố sau: Mg, Cu trong
hợp chất MgO, CuCl2.
c. Một bạn học sinh lập các công thức hoá học sau :
Al3O2 , Na2O , Al(SO4)2 , Zn2O.
Hãy kiểm tra xem công thức nào đúng, công thức nào sai. Sai sửa lại.
Câu 3 (2đ)
Lập phương trình hoá học cho những biến đổi sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử - phân tử cuả các chất
Đốt bột nhôm cháy trong không khí tạo ra nhôm oxit ( Nhôm oxit gồm nhôm và oxi)
Kẽm tác dụng với Axit clohiđric ( HCl) tạo ra kẽm clorua ( kẽm clorua gồm kẽm và clo) và khí hiđro.
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua ( gồm đồng và clo) thu được đồng và muối nhôm clorua( gồm nhôm và clo)
Đốt bột kẽm trong oxi người ta thu được kẽm oxit ( gồm kẽm và oxi)
Câu 4 ( 2đ)
Cho các hợp chất sau : Al2O3 , CuO, MgO
Hãy cho biết chất nào có nhiều oxi hơn cả.
Câu 5 (1đ)
Tìm khối lượng của
a. 0,05 mol Fe2O3
b.1,12 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 6 (2đ)
Đốt cháy hết 6 g kim loại magiê trong không khí thu được 10 g hợp chất Magiê oxit
( gồm magiê và oxi).
Lập phương trình hoá học của phản ứng.
Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng của khí oxi đã tham gia phản ứng.


================= Hết==================



ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ 8

CÂU
ĐÁP ÁN
ĐIỂM

câu 1
( 1đ)
- Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 NTHH
VD : Cu, S, H2, O2
- Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 NTHH trở lên
VD : H2O, CO2
0,5đ

0,5đ

Câu 2
( 2d)
a. Trong hợp chất 2 nguyên tố, tích của chỉ số với hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số với hoá trị của nguyên tố kia.
AaxBby : a. x = b . y
b.
MgO : a. 1 = II . 1 => a = II.
vậy Mg có hoá trị II
CuCl2 : a. 1 =I . 2 => a = II
Vậy Cu có hoá trị II

c. Al3O2 sai Al2O3
Na2O Đúng
Al(SO4)2 Sai Al2 (SO4)3
Zn2O. sai ZnO

0,5đ




0,25đ

0,25đ


0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

câu 3
(2đ)
Mỗi phương trình phản ứng đúng / 0,5 đ
2đ

Câu 4
(2đ)

Al2O3 : % O =
x 100% = 47,05%
CuO : % O =
x 100% = 20%
MgO : % O =
x 100% = 40%
Vậy ở Al2O3 có nhiều oxi hơn cả
0,5đ

0,5đ

0,5đ
0,5đ


Câu 5
(1đ)

m Fe2O3 = 0,05 x 160 = 8 g
m CO2 = 0,05 x 44 = 2,2 g
0,5đ
0,5đ


Câu 6
(2đ)


a. 2Mg + O2 t0 2 MgO

b. m Mg + m O2 = m MgO

c. m O2 = m MgO - m Mg
= 10 - 6 = 4 g

0,5đ

0,5đ

1đ