De thi de nghi ki 1(co bieu diem)

đề thi học kì 1 - năm học 2009-2010
môn: hoá học lớp 8
Thời gian: 45phút
(Không kể giao đề)
Đề chẵn
Câu 1: (2 điểm) Phân biệt đơn chất với hợp chất? Lấy 2 ví dụ cho mỗi loại để minh hoạ?
Câu 2: ( 2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau:
a) Mg + HCl ---> ........... + H2
b) Na2CO3 + ...... ---> NaCl + H2CO3
Câu 3: ( 2 điểm) Tính thành phần % khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất Fe2O3 ? (Biết : Fe = 56 ; O = 16 )
Câu 4: (4 điểm) Cho kim loại kẽm tác dụng với 10,95(gam) axit clohyđric(HCl) người ta thu được kẽm clorua (ZnCl2) và 3,36 lít ( ở đktc) khí hiđro.
a) Viết phương trình phản ứng hoá học ?
b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng ( Biết: Zn=65 , H=1 , Cl=35,5)
--------------------- Hết ---------------------
Họ và tên HS : ................................................... Lớp ...................



đề thi học kì 1 - năm học 2009-2010
môn hoá học lớp 8
Thời gian: 45phút
(Không kể giao đề)
đề lẻ

Câu 1:(2 điểm) Trong các chất có công thức sau: CaCO3; Cl2 ; NH3 ; Zn. Chất nào là đơn chất? Chất nào là hợp chất? Tại sao?
Câu 2:( 2,0 điểm) Tính thành phần% khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất SO3 (Biết S = 32, O = 16)
Câu 3: ( 2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau:
a) Al + Fe2O3 ---> ........... + Fe
b) Ca(OH)2 + HNO3 ---> ..............+ HOH
Câu 4: (4 điểm) Cho kim loại kẽm tác dụng với 14,6(gam) axit clohyđric(HCl) người ta thu được kẽm clorua (ZnCl2) và 4,48lít ( ở đktc) khí hiđro.
a) Viết phương trình phản ứng hoá học ?
b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng ( Biết: Zn=65 , H=1 , Cl=35,5)
--------------------- Hết ---------------------
Họ và tên HS : ................................................... Lớp ...................

Đáp án, biểu điểm ( đề chẵn)
Đáp án
điểm

Câu 1:
- Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá học.
Ví dụ: .....
- Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố hoá học.
Ví dụ:....
Câu 2
a) Mg + 2 HCl ---> MgCl2 + H2
b) Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2CO3
( HS điền đúng công thức hoá học vào chỗ trống cho 0,25 điểm. Cân bằng đúng cho 0,25 điểm trong mỗi phương trình)
Câu 3: Tính % khối lượng của các nguyên tố trong Fe2O3
MFe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160
%Fe = 112.100%/160 = 70%
% O = 100% – 70% = 30%
Câu 4:
a) Phương trình hoá học: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
b) Số mol khí H2= 3,36: 22,4= 0,15 (mol)
=> mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (gam)
Theo PT: n ZnCl2 = nH2 = 0,15 (mol)
=> mZnCl2 = 0,15. (65 + 35,5.2) = 20,4 (gam)
Theo định luật bảo toàn: mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
=> mZn = mZnCl2 + mH2 - mHCl = 20,4 + 0,3 – 10,95 = 9,75 (gam)