Đề thi chọn HSG

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI - MÔN HÓA HỌC - LỚP 8.
NĂM HỌC 2015 – 2016
Câu
Ý
Nội dung
Điểm

Câu 1
(5đ)
1
(3đ)
a)
- Những chất dùng để điều chế khí H2 là:
Zn, Fe, HCl, H2SO4
- Những chất dùng để điều chế khí O2 : KMnO4, KClO3, MnO2, HgO, H2O
b) Các phương trình hóa học:
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 ( ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl ( FeCl2 +H2
Fe + H2SO4 ( FeSo4 + H2
2H2O
2H2 + O2
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3
2KCl + 3O2
2HgO
Hg + O2


0,5đ

0,5đ

0,25đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ


2 (2đ)
Chất
Phân loại
Tên gọi


0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ



Na2O
Al2(NO3)3
NaCl
Fe(OH)3
HCl
P2O5
H2SO4
Zn(OH)2
Oxit bazơ
Muối
Muối
Bazơ
Axit
Oxit axit
Axit
Bazơ
Natrioxit
Nhôm Nitrat
Natriclorua
Sắt (III)hiđroxit
Axit clohiđric
Điphotpho penta oxit
Axit sunfuric
Kẽm hiđroxit


Câu 2
(3đ )
1 (1,5đ)
Thí nghiệm điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm dùng kim loại Zn tác dụng với axit clohiđric.
- Hiện tượng: Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần.
- Mục đích: Điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm
- Tiến trình: Cho 2- 3 hạt kẽm vào ống nghiệm và rót 2- 3 ml dung dịch HCl vào đó.
- Giải thích: Do kẽm tác dụng với axit clohiđric sinh ra chất khí H2.
PTHH: Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ
0,25đ


2
(1,5đ)
Phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 ( FeSO4 + H2
nFe =
= 0,1mol , nH
SO
=
= 0,125mol
Lập tỉ lệ:


<

Sau phản ứng Fe phản ứng hết và axit H2SO4 còn dư
Theo PTHH:
nFeSO
= nH
= nFe = 0,1mol
mFeSO
= 0,1 . 152 = 15,2 (g)
VH
= o,1 . 22,4 =2,24 lít ở đktc

0,25đ

0,25đ

0,.25đ



0,25đ
0,25đ

0,25đ

Câu 3
(5đ)
1 (2,5đ)
a) Các phương trình phản ứng xảy ra.
CuO + H2
Cu + H2O ( 1)
Ag2O + H2
2Ag + H2O ( 2)
Fe2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O ( 3)
b) nH
=
= 0,6 (mol)

mH
= 0,6 . 2 = 1,2 (g)
Theo phương trình phản ứng (1), (2), (3) có
nH
O = nH
= 0,6 (mol)

mH
O = 0,6 .18 = 10,8 (g)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mhh oxit + mH
= mA + mH
O

mA = mhh oxit + mH
- mH
O
= 54,4 + 1,2 - 10,8 = 44,8 (g)
Kết luận: Vậy khối lượng của A là 44,8 (g)

0,25đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ


0,25đ

0,25đ
0,25đ


2 (2,5đ)
Có %H + %S = 5,88% + 94,12% = 100%
Vậy hợp chất A chỉ chứa hai nguyên tố là H và S
Gọi công thức hóa học của hợp chất A là HxSy
(x, y nguyên, dương)
Tỉ lệ
x : y =
:
=
:

= 5,88 : 2,94
= 2 : 1
Công thức đơn