Đề thi chọn HSG

PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH
TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU
 KỲ THI HSG LỚP 8 NĂM HỌC 2018 - 2019
MÔN : HÓA HỌC





 Thời gian: 60 phút( không kể phát đề)
Ngày thi: 13/9/2018

Câu 1. (4,0 điểm)
1.1 (1,0 điểm) Tổng các hạt mang điện trong hợp chất A2B là 60.Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 3.
Hãy viết công thức phân tử của hợp chất trên. Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì?
1.2 (2,0 điểm) Chọn các công thức hóa học thích hợp ứng với các chữ cái A, B, C, D, E, F để lập thành dãy biến hóa và viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa đó:
A

6) B D E FCaCO3
C Biết E là canxi oxit
1.3 (1,0 điểm) Cho 11,70 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra (đktc). Hỏi M là nguyên tố nào?
Câu 2. (2,0 điểm) Hòa tan oxít MxOy bằng dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 32,2%. Hãy tìm công thức phân tử oxít.
(Biết MxOy + H2SO4 → Muối và nước)
Câu 3. (2,0 điểm)
Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dich A và B. Biết nồng độ % của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lượng mA : mB = 5 : 2 thì thu được dung dịch C có nồng độ là 20%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A và B
Câu 4: (2,0 điểm)
Khử một lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư. Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100g axit H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hòa tan bằng axit H2SO4 loãng thoát ra 3,36 lít hiđro (đktc).Tìm công thức của oxit sắt nói trên.

Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64;Zn=65
Ba=137,N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207



Hết./.








PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH
TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU
HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG LỚP 8
NĂM HỌC 2018 - 2019
MÔN : HÓA HỌC





Thời gian: 60 phút( không kể phát đề)
Ngày thi: 13 /9/2018




Câu
 Nội dung
Điểm

 Câu 1

1.1
(1,0 điểm)
A2B có số hạt mạng điện là 60
Ta có : 4PA + 2PB = 60
PA - PB = 3
=> PA = 11 là natri Na; PB = 8 là Oxi O
CTHH: Na2O là oxit bazo


0,25 đ

0,5 đ
0, 25 đ

1.2
(2,0 điểm)
A: B, C, là KClO3 KMnO4 ; H2O
D: O2; F: Ca(OH)2
(1)2KMnO4
K2 MnO4 + MnO2 + + O2

(2) 2KClO3
2KCl + 3O2
(3) 2H2O
2H2 + O2
(4) 2Ca + O2
2CaO
(5) CaO + H2O
Ca(OH)2
(6) Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O
0,25 đ
0,25 đ
0, 25 đ

0, 25 đ
0, 25 đ
0, 25 đ
0, 25 đ
0, 25 đ

1.3
(1 điểm)
Số mol khí = 0,15
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑

0,15
Từ PTHH có khối lượng mol của M =
= 39n
( ứng với n = 1 thì M = 39 là K (Kali)

0,25 đ
0,25 đ


0,25 đ


0,25 đ

Câu 2
(2,0 điểm)

Giả sử lấy 1 mol MxOy hòa tan,