De thi 1Tiet_Hoa hoc8_HK2

PHÒNG GD KRÔNG BÔNG ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – NĂM HỌC 2007- 2008
TRƯỜNG THCS HÙNG VƯƠNG Môn: HÓA HỌC - LỚP 8
Thời gian làm bài : 45 phút

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3 Điểm)
Khoanh tròn vào đáp án mà em cho là đúng nhất:
Câu 1 ( 0,5 điểm)
Axít là những hợp chất làm cho qùy tím chuyển sang màu nào trong số các màu dưới đây.
A .Đỏ B. Xanh C. Tím D. Không xác định
Câu 2 ( 0,5 điểm)
Thể tích nước (lỏng) thu được khi đốt 11,2 lít khí H2 (đktc)trong khí oxi dư là;(DH2O = 1g/ml).
A.90ml B.80ml C. 70ml D. 100ml
Câu 3 ( 0,5 điểm)
Cho 13 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,5 mol axit HCl thì thể tích khí hiđrô thu được là.
A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 1,12 lít
Câu 4 ( 0,5 điểm)
Cho 4,8 gam CuO tác dụng với khí H2 đun nóng thì khối lượng Cu thu được là .
A. 3,84g B. 32,4g C. 40,5g D. 41,4g
Câu 5 ( 0,5 điểm)
Trong các chất dưới đây , chất nào làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh.
A. Bazơ B. Nước C. Rượu D. Axít
Câu 6 ( 0,5 điểm)
Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường .
A . K,Na,Ca,Ba B. Cu,Ba,Fe,Mg C. Hg,Zn,Li,Sn D. Al,Hg,Cu,Ag
II/ PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm )
Câu 1( 5 điểm)
Hoàn thành các phản ứng sau.
a)Cu + AgNO3 →…………..+………..
b)H2 + PbO →…………..+………..
c)Al + FeO →…………..+………..
d) Fe + H2SO4 →…………..+……….
e)Zn + HCl →…………..+……….
Câu 2 (2 điểm)
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 10,95 gam axít clohiđric
a)Tính thể tích khí hiđrô thu được (đktc)
b)Tính khối lượng của axít tham gia phản ứng.


















ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM KIỂM TRA 1 TIẾT – NĂM HỌC 2007 -2008
MÔN: HÓA HỌC - LỚP 8

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM:( 3 điểm)
Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6

A
A
A
A
A
A


II/ PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm )
Câu 1( 5 điểm) Hoàn thành các phản ứng sau.
a)Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (1 điểm)
b)H2 + PbO → H2O + Pb (1 điểm)
c)2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe (1 điểm)
d) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1 điểm)
e)Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1 điểm)
Câu 2( 2 điểm)
Số mol của Zn : nZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)
Số mol của HCl : nHCl = 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol)
PTPƯ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0,5 điểm)
1mol 2mol 1mol 1mol
0,1mol 0,3mol

Lập tỉ lệ:
:
. Sau phản ứng thì HCl vẩn còn dư (0,25 điểm)
Theo phương trình .Số mol của H2 : nH2 = nZn = 0,1(mol)
Thể tích của H2: V = 0,1 . 22