DE ON TAP HOA 8 KHI

ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA HỌC 8
I . LÝ THUYẾT
Câu 1:. Nguyên tử là gì, phân tử là gì. Nguyên tử và phân tử có gì giống và khác nhau. Hãy trình bày cấu tạo nguyên tử.
Câu 2:Thế nào là đơn chất, hợp chất; cho ví dụ. Nêu đặc điểm phân biệt đơn chất với hợp chất.
Câu 3:Trình bày quy tắc hóa trị. Quy tắc hóa trị được ứng dụng trong lập CTHH của chât và tìm hóa trị của nguyên tố, nhóm nguyên tố như thế nào; cho ví dụ.
Câu 4:Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng. Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lượng trong trường hợp tổng quát.
Câu 5:Mol là gì. Viết biểu thức biểu thị mối quan hệ giữa mol – khối lượng – và thể tích.
ứng dụng tính - số mol của: 5,6 gam CaO; 3,36l CO2(đktc)
Khối lượng của 0,15 mol CaCO3; 5,6 lit SO2(đktc)
Thể tích của 0,12 mol CO2; 6,4g H2
BÀI TẬP.
Loại 1: Bài tập xác định thành phần cấu tạo nguyên tử.
Câu 1:. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng các hạt là 60 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều gấp 2 lần số hạt không mang điện. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử của X.
Câu 2: Một nguyên tố Y có tổng số hạt trong nguyên tử là 25 hạt, trong đó, hiệu số hạt mang điện với hạt không mang điện là 7 hạt, Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử của Y.
Câu 3: Dựa vào hình vẽ sau và hoàn thành bảng bên dưới:

Nguyên tử
Số p trong hạt nhân
Số e trong nguyên tử
Số lớp e
Số e lớp ngoài cùng

Liti





Oxi





Clo





Canxi






Loại 2: Tính hóa trị và lập CTHH
1. Xác định hoá trị các nguyên tố (trừ oxi và hiđro) trong các hợp chất sau
a) NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 ;
b) H2S ; SO2 ; SO3 ;
c) CO ; CO2 ;
d) P2O5 ; PH3.
2. Xác định hoá trị các nguyên tố và nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau :
a) Hoá trị của Fe trong Fe2O3 ; FeO ; Fe3O4.
b) Hoá trị của S trong H2S ; SO2 ; SO3.
c) Hoá trị của nhóm nguyên tử (SO3) trong H2SO3.
d) Hoá trị nhóm nguyên tử (PO4) trong Ca3(PO4)2.



3. Hãy viết các công thức hoá học vào các ô tương ứng trong bảng sau :
Nguyên tử, nhóm nguyên tử
Hiđro và các kim loại


H (I)
K (I)
Ag (I)
Mg (II)
Fe (III)
Al (III)

OH (I)
HOH
KOH
...
...



Cl (II)







NO3 (I)







SO3 (II)







SO4 (II)







PO4 (III)







4. Silic đioxit có thành phần phân tử gồm 2 nguyên tố : Si (hoá trị IV) và O.
a) Viết công thức phân tử của silic đioxit.
b) Tính % khối lượng từng nguyên tố.
5. Lập công thức phân tử của các chất sau :
a) Phân tử gồm nguyên tố nitơ (III) và nguyên tố hiđro.
b) Thành phần phân tử có 50% nguyên tố lưu huỳnh và 50% nguyên tố oxi về khối