đề KTHKI hóa học 8-H.TamĐảo-VPhúc

PHÒNG GD&ĐT TAM ĐẢO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014 – 2015
MÔN: HÓA HỌC 8
Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề)


(Đề gồm 01 trang)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Hãy chọn câu trả lời đúng cho các câu sau ( từ câu 1 đến câu 6):
Câu 1. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các đơn chất ?
A. H2SO4, NaCl, Zn, H2O. B. NO, Na, Ag, Hg.
C. O2, Ba, Cl2, Br2. D. Na, H2, Cu, CO.
Câu 2. Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau (X, Y là những nguyên tố nào đó): XO, YH2. Công thức hóa học của hợp chất được tạo bởi X và Y là
A. XY. B. XY2. C. X2Y. D. X2Y3.
Câu 3. Chất khí nào cho dưới đây nhẹ hơn không khí ?
A. CO2. B. C2H4. C. NO. D. H2S.
Câu 4. Thể tích của 6,4 gam khí oxi (đo ở đktc) có giá trị là
A. 4,48 lit. B. 2,24 lit. C. 22,4 lit. D. 8,96 lit.
Câu 5. Đốt cháy hết 6 gam kim loại magie trong khí oxi thu được 10 gam hợp chất magie oxit. Khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng là
A. 6 gam. B. 16 gam. C. 10 gam. D. 4 gam.
Câu 6. Khẳng định nào sau đây là đúng ?
A. Nguyên tử có hạt nhân mang điện tích âm.
B. Nước được tạo từ hai nguyên tố là hiđro và oxi.
C. Hợp chất gồm hai hay nhiều chất cấu tạo nên.
D. Amoniac không lan tỏa được trong không khí.

B. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 7. Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
a) Al + HCl – – → AlCl3 + H2.
b) Fe2O3 + H2 – – → Fe + H2O.
c) SO2 + O2 – – → SO3.
d) Fe2(SO4)3 + BaCl2 – – → FeCl3 + BaSO4.
e) Cu(NO3)2 – – → CuO + NO2 + O2.
Câu 8. Cho 11,2 gam sắt tác dụng với axit clohiđric HCl thu được sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng FeCl2 thu được.
c) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (đo ở đktc).
Câu 9. Hợp chất X có thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 40% C; 6,67% H và 53,33% O. Hãy tìm công thức hóa học của X. Biết X có khối lượng mol phân tử là 60 g/mol.

---Hết---
Lưu ý: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.





PHÒNG GD&ĐT TAM ĐẢO

HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014 – 2015
MÔN: HÓA HỌC 8



Câu
Ý
Hướng dẫn chấm
Thang điểm

1

C
0,50

2

A
0,50

3

B
0,50

4

A
0,50

5

D
0,50

6

B
0,50

7
(2,5 đ)
a
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
0,50


b
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.
0,50


c
2SO2 + O2 → 2SO3.
0,50


d
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4.
0,50


e
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2.
0,50

8
(3,0 đ)
a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,50


b
- nFe =
(mol).
0,50



- Theo PTHH: số mol Fe phản ứng = số mol FeCl2 tạo thành = 0,2 mol.
0,50



=> Khối lượng FeCl2 thu được = 0,2. 162,5 = 32