De KT\8 moi\kiem tra 45 phut hoa 8 bai so 4

Họ và tên..............................
Lớp..........................
Kiểm tra 45 phút
Môn: Hoá học


Điểm
Lời phê của cô giáo




A.Trắc nghiệm ( 3,25 điểm )
1. (2,25 điểm ) Khoanh tròn chữ cái đứng trước ý em chọn:
Câu 1: Khí hiđro:
A.Nặng hơn khí oxi
B.Nặng hơn khí nitơ
C.Nặng hơn không khí
D.Nhẹ nhất trong tất cả các khí
Câu 2: ứng dụng của hiđro là:
Dùng làm nguyên liệu cho động cơ xe lửa
Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng
Dùng để bơm vào khinh khí cầu
Tất cả các ứng dụng trên
Câu 3. Cách nào dưới đây thường dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm:
Cho Zn tác dụng với dd HCl
Điện phân nước
Cho Na tác dụng với nước
Cho Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng
Câu 4: Nguyên liệu nào dưới đây thường dùng để điều chế hiđro trong công nghiệp:
dd HCl
Nước
Zn
Fe
Câu 5: Cho phản ứng hoá học: Fe2O3 + 2Al ---> Al2O3 + 2Fe
a.Chất khử của phản ứng trên là:
Al
Fe2O3
Al2O3
Fe
b. Chất oxi hoá của phản ứng trên là:
A.Al
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.Fe
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl ---> X + H2 , CTHH của X là:
AlCl
AlCl2
AlCl3
AlHCl
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng : Fe3O4 + xCO ---> 3Fe + 4CO2 , x bằng:
2
3
4
5
Câu 8: Chọn khẳng định đúng nhất:
Không khí là chất tinh khiết
Nhiên liệu cháy trong không khí xảy ra chậm hơn cháy trong oxi
Fe + HCl ---> Fe Cl2 + H2 , là phản ứng thế
HgO + H2 ---> Hg + H2O , là phản ứng phân huỷ
2. ( 1 điểm ) Chọn ý ở cột B cho phù hợp với kiến thức ở cột A
Cột A
Không khí là
Sự cháy là sự oxi hoá
Không khí bị ô nhiễm
Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá
Bảo vệ không khí tránh ô nhiễm
Cột B
Có toả nhiệt nhưng không phát sáng
Hỗn hợp nhiều chất khí
Sẽ gây hại đến sức khoẻ con người
Có toả nhiệt và phát sáng


B. Tự luận ( 6,75 điểm )
Bài 1 ( 3 điểm ) : Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng của hiđro với các chất: FeO, CuO, O2. Cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại nào?
Bài 2 ( 3,75 điểm ). Cho luồng khí hiđro đi qua ống nghiệm đựng 4,8 g CuO màu đen được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi toàn bộ CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại
Viết PTHH
Tính số g Cu sinh ra
Tính thể tích hiđro ( đktc ) vừa đủ dùng cho phản ứng trên
Để có lượng hiđro trên cần bao nhiêu g sắt cho tác dụng với bao nhiêu g HCl
( H = 1, Cu = 64, Fe =56 , Cl = 35,5 , O =16 )
Bài làm
.......................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................