ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN HÓA 8 .1.2

bàikiểm tra một tiết
Môn : Hóa 8

Điểm
Lời phê



Đề 1:
Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
a) Fe + ?
Fe3O4 b) ? + ?
CuO
Ca + O2
? d) Al + O2
?
Câu 2:(1đ) Có ba khí đựng trong ba lọ bị mất nhãn là : H2,O2, CO2. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt tùng khí riêng biệt .Viết các PTPƯ xảy ra?(nếu có)
Câu 3.(4 điểm) : Cho luồng khí hiđro đi qua ống nghiệm đựng 9,6 g MgO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn thu được Mg và hơi nước
Viết PTHH
Tính số g Mg sinh ra
Tính thể tích hiđro ( đktc ) vừa đủ dùng cho phản ứng trên
Để có lượng hiđro trên cần bao nhiêu g sắt chotác dụng với bao nhiêu g HCl
( H = 1, Mg = 24, Fe =56 , Cl = 35,5 , O =16 )


Bài làm
......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
bàikiểm tra một tiết
Môn : Hóa 8

Điểm
Lời phê


Đề 2
Câu 1.(2 điểm) : Điền hệ số thích hợp để hoàn thành các phương trình hóa học .Cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào ?
a) Na + H2O → ….?.... + H2 b) …. ? …. + H2O → Ba(OH)
c) …. ? …. + H2O → H3PO4 d) …. ? …. + H2 → Cu + H2O
Câu 2.(1 điểm) : Trình bày phương pháp nhận biết các dd sau : NaOH ; HCl ; NaCl.Viết các phương trình phản ứng xảy ra?(nếu có)
Câu 3.(4 điểm) : Cho luồng khí hiđro đi qua ống nghiệm đựng 4,8 g CuO màu đen được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn thành Cu và hơi nước
Viết PTHH
Tính số g Cu sinh ra
Tính thể tích hiđro ( đktc ) vừa đủ dùng cho phản ứng trên
Để có lượng hiđro trên cần bao nhiêu g sắt chotác dụng với bao nhiêu g HCl
( H = 1, Cu = 64, Fe =56 , Cl = 35,5 , O =16 )

Bài làm
......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................