DE KIEM TRA HKI 1-LOP 8(TN VA TU LUAN)

ĐỀ I:
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Hãy khoanh tròn một trong các chữ A,B,C,D đứng trước câu đúng:
1. Lưu huỳnh thể hiện mức oxi hóa IV trong phân tử nào sau đây?
A.H2S. B.ZnS. C.SO2. D.SO3.
2.Biết công thức hóa học giữa X và O có dạng XO,giữa Y và H có dạng YH3.Vây công thức hóa học giữa X và Y sẽ có dạng
A.X2Y3. B.X3Y2. C.XY2. D.X2Y.
3.Công thức hóa học của hợp chất hình thành sắt (III) với nhóm SO4(II) là
A.FeSO4. B.Fe(SO4)3. C.Fe2(SO4)3. D.Fe3(SO4)2.
4.Quá trình biến đổi nào sau đây không phải là hiện tượng vật lí?
A.Cây nến ở trang thái rắn hóa lỏng khi bị đốt nóng.
B.Đinh sắt bị gỉ khi để lâu trong không khí.
C.Nước bốc hơi khi trời nắng.
D.Tinh thể iốt (ở dạng rắn) bị hóa hơi khi đun nóng.
5. Cho 4,8g cac bon tác dụng với khí oxi dư tạo ra 17,6g khí cacbonic (CO2).Khối lượng khí oxi đã phản ứng là
A.10,8g. B.11,8g. C.12,8g. D.13,8g.
6. Thể tích mol của chất khí là
A.thể tích chiếm bởi 1 mol nguyên tử chất khí.
B. thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí.
C. thể tích chiếm bởi N nguyên tử chất khí.
D.thể tích chiếm bởi 1gam nguyên tử chất khí.
7. Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A.1 mol phân tử H2 và một mol phân tử N2 đều có cùng số hạt.
B.Khối lượng của 1 mol CO2 là 44 g.
C.Khối luợng của 1 mol khí hiđro là 1 gam.
D.Ở đktc,thể tích của 1 mol khí hiđro và 1 mol khí oxi đều bằng 22,4 lít.
8.Khí A có tỉ khối so với khí oxi bằng 2 .Vậy phân tử khối của A là
A.32 đ.v.c. B.64 đ.v.c. C.32g. D.64g
9. 0,5 mol H2SO4 nặng
A. 40gam. B.44 gam. C.49 gam. D.98 gam.
10.Ở đktc 0,75 mol khí CO2 chiếm thể tích là
A.11,2lít. B.16,8 lít. C.22.4 lít. D.29 lít.
11.Ở đktc 3,2 g khí SO2 chiếm một thể tích là
A.1,12 lít. B.2,24 lít. C.2,8 lít. D.3,36 lít.
12.Ở đktc 11,2 lít khí NO2 nặng
A.16 gam. B.23gam. C.28 gam. D.32 gam.
PHẦN II : TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1: (1,5 điểm).
Công thức hóa học của khí A có dạng R2O.Tìm công thức hóa học của A biết trong cùng điều kiện,khí A nặng hơn khí hiđro 22 lần.
Câu 2: (1,5 điểm).
Hợp chất X có 2,04%H ;32,65%S và còn lại là oxi.Tìm công thức hóa học của X biết 0,5 mol X nặng 41g.
Câu 3: (2 điểm)
Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
(1) Fe + Cl2 – FeCl3 . (3) Al2(SO4)3 + KOH – Al(OH)3 + K2SO4.
(2) P + O2 – P2O5. (4) Cu + H2SO4 (đặc) – CuSO4 + SO2 + H2O.

Câu 3: (2 điểm).
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với axit clohiđric HCl dư .Sau phản ứng thu được muối kẽm clorua(hợp chất giữa Zn và Cl(I)) và khí hiđro.
a.Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
b.Tính khối lượng muối muối kẽm clorua được tạo thành?