ĐỀ HSG HÓA TÂN NINH

TRƯỜNG THCS TÂN NINH

Đề 2
KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2016 - 2017

Môn: Hoá học
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)


Câu 1: (2 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
A

A Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H2O )

A

Câu 2: (2,5 điểm)
a. Viết 4 phương trình phản ứng điều chế O2 mà em đã học ở chương trình lớp 8, ghi đủ điều kiện phản
ứng (nếu có).
b. Để hòa tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M. Hỏi R là kim loại gì?
Câu 3: (3 điểm)
Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt có tỉ lệ nZn : nFe = 5 : 8 vào dung dịch HCl dư ta thu được V lít khí H2 (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí H2 này qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng.
a. Tính V
b. Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với V lít khí H2 nói trên. Biết rằng tạp chất không tham gia phản ứng
Câu 4: (2,5 điểm)
:Cho 4,48 gam Oxit của một kim loại có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8 M, rồi cô cạn dung dịch thì nhận được 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước. Tìm công thức của muối ngậm nước trên.
Câu 5: (2 điểm)
Bổ túc chuổi phản ứng sau và cho biết các chất A, B, C, D, E, F là nhũng chất gì?
A + B C + H2
C + Cl2
D
D + dd NaOH
E + F
E
Fe2O3
H2O
Câu 6: (1.5 điểm)
Hòa tan M2O3 trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%. Người ta thu được dung dịch muối có nồng độ 21,756%. Xác định công thức oxit.
Câu 7: (4.5 điểm)
Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe2O3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M.
Xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit.
Tính thể tích H2 ở đktc cần dùng để khử hỗn hợp trên.
Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể FeSO4. 7H2O
Câu 8: ( 2 điểm)
Dẫn từ từ V lít khí CO2 (ở đktc) vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,5M và NaOH 1M thì thu được 19,7 gam kết tủa trắng. Tính thể tích V.
…………….Hết………….

TRƯỜNG THCS TÂN NINH

Đề 2
KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2016 - 2017

Môn: Hoá học
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)


HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1: (2 điểm)
(Xác định đúng các chất được 0,5 điểm, viết đúng 6 PTHH được 1,5 điểm).

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(A) (B) (D) (G)
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4C
X)
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
(Y)
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2
(Z)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3
(E)
Câu 2: (2 điểm)
a. 4 phản ứng điều chế O2 (Viết được mỗi phản ứng được 0,25 điểm)


b. Đặt công thức của oxit là RxOy, hóa trị kim loại bằng 2y/x. 0,25đ
Phản ứng hòa tan:
(1) 0,25đ
Ta có nHCl = 0,3 . 1 = 0,3 mol. 0,25đ
Gọi M là khối lượng nguyên tử của R ta có tỉ lệ:

0,25đ
Khi n = 1
: loại
n = 2
: loại
n = 3
đó là Fe, oxit là Fe2O3 0,5đ

Câu 3: (3 điểm)
a. Tính V
Theo bài ra ta có hệ:
0,5đ

0,25đ