Đề HSG hóa 8 ( Liên Châu)

PHÒNG GD&ĐT THANH OAI
TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC 8
Năm học: 2013 – 2014.
Thời gian làm bài: 120 phút.
( không kể thời gian giao đề)


Bài 1: ( 3 điểm)
1. Xác định hóa trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau: Na2O, Cr2O3, Al2( SO4)3, Mg(OH)2, FeCl2, FeCl3, H2S, Na2CO3, H2SO3, NH3.
2. Hãy cho biết 22 gam khí CO2 (ở đktc):
- Có thể tích là bao nhiêu?
- Có bao nhiêu phân tử CO2? Bao nhiêu nguyên tử C và bao nhiêu nguyên tử O ?
Bài 2: ( 5 điểm)
1. Có 4 bình đựng riêng biệt các khí sau: Không khí, khí oxi, khí hidro, khí cacbonic. Bằng cách nào có thể nhận biết được các khí trong mỗi lọ? Giải thích và viết các phương trình phản ứng.
2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
b. M + H2O → M(OH)n + H2↑
c. FexOy + CO → Fe + CO2
d. Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
e. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O
Bài 3: ( 5 điểm)
1. Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl.
a. Sau phản ứng chất nào còn dư, khối lượng là bao nhiêu?.
b. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành.
c. Lượng khí hidro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO?.
2. Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao cần dùng 13,44 lit khí hidro( đktc).
a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
Bài 4: (3 điểm).
1. Ở 20oC, kali sunfat (K2SO4) có độ tan trong nước là 11,1 gam. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ đó.
2. Tính khối lượng mol chất khí X, biết khí X nặng gấp đôi khí Y và khí Y có tỉ khối so với không khí bằng 0,586.
Bài 5: ( 4 điểm).
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M ( chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit clohidric. Sau phản ứng kết thúc thu được 5,6 lit khí hidro (đktc).
a. Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na = 23; Cu = 64; Zn = 65.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này.



































HƯỚNG DẪN CHẤM OLYMPIC HÓA 8
Năm học: 2013 – 2014
Bài 1: ( 3 điểm)
1. Mỗi chất đúng cho 0,15đ x 10 chất
2. Ta có: nco2 = 22/ 44 = 0,5 mol Vco2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 lit
- Số phân tử CO2 là: 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phân tử
- Ta thấy: * nc = nco2 = 0,5 mol
Số nguyên tử C là: 0,5 x 6.1023 = 3. 1023 nguyên tử.
* no = 2 nco2 = 0,5 x 2 = 1 mol.
Số nguyên tử O là : 1 x 6.1023 = 6.1023 nguyên tử.

1,5
0,25
0,25

0,5

0,5

Bài 2: ( 5 điểm)
1. Phân biệt được 4 chất khí = 2 điểm.
Viết đúng phương trình phản ứng = 0,5 điểm.
Gợi ý: - Dẫn các khí trên qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 dư, khí nào làm đục nước vôi trong đó là khí cacbonic.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
- Lấy que đóm có tàn đỏ cho vào các khí còn lại, khí nào làm que đóm bùng cháy thành ngọn lửa đó là khí oxi.
- Dẫn các khí còn lại qua CuO nung nóng khí nào làm xuất hiện Cu (màu đỏ) đó là khí hidro.
H2 + CuO → Cu + H2O
( màu đen) ( màu đỏ)
- khí còn lại là không khí.
2. Viết đúng các phương trình hóa