Đề hóa 9 (Ma trận)

Họ và Tên …………………….
Lớp
Trường THCS 19/5
 Ngày …… Tháng …… Năm 200…
Kiểm Tra Giữa Kỳ
Thời gian : 45
Môn : Hoá

 Điểm Lời phê của thầy cô giáo





Đề bài
phần trắc nghiệm
Chọn câu trả lời đúng
Câu 1 : ( 0,5 điểm )
Dung dịch bazơ có thể:
a. Làm đổi màu quỳ tím, bị nhiệt phân huỹ và tác dụng với axit, oxit axit
b. Làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với axit, với kim loại, với oxit axit, với muối
c. Làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với axit, với oxit axit, với dung dịch muối .
d. Làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với axit, với oxit axit, với muối .
Câu 2. ( 0,5 điểm )
HCl tác dụng được với những dãy chất nào sau đây ?
a. Cu ; CuO ; Ba(OH)2 ; Zn
b. CaO ; NaOH ; Fe ; CaCO3
 c. Cu ; NaOH ; Ag ; CaCO3
d. NaOH ; Fe ; CaCO3 ; Cu.


Câu 3. ( 0,5 điểm )
Canxi oxit tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng. Nguyên nhân là do :
a.. Canxi oxit bị nhiệt phân hủy
b. Canxi oxit tác dụng với oxi trong không khí.
c. Canxi oxit tác dụng với CH4 trong không khí tạo thành muối.
d. Canxi oxit tác dụng với CO2 trong không khí tạo thành đá vôi
Câu 4. ( 0,5 điểm )
Tính chất chung của bazơ tan (kiềm ) và bazơ không tan là:
a. Làm đổi màu quỳ tím
b. Tác dụng với muối
 c. Tác dụng với axit
d. Tác dụng với oxit axit .

Câu .5. ( 1 điểm )
Cho 1,12 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH tạo thành muối NaHCO3. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là :
a. 0,5M
 b. 1M
 c. 1,5M
 d. Kết quả khác.


Câu 6. ( 1 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 1 kim loại A để thu được oxit thì phải dụng một lượng oxit bằng 40% lượng đã dùng vậy kim loại A đó là:
a. Kim loại hóa trị I
b. Kim loại hóa trị III
 c. Magie
d. Canxi

Phần tự luận.
Câu 1 : ( 1 điểm )
Nêu định nghĩa phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi xảy ra?
Câu 2. ( 2 điểm )
Hãy thực hiện những biến đổi hoá học sau bằng cách viết các phương trình hoá học ( Ghi điều kiện của phản ứng, nếu có):
SO2 (1) H2SO3 (2) Na2SO3 (3) SO2 (4) CaSO3
Câu 3. ( 3 điểm )
Cho 11,2 gam bột sắt vào 300 gam dung dịch H2SO4 9,8% ( axit loãng )đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tính thể tích H2 sinh ra ở (đktc) và khối lượng muối tạo thành.
b. Tính nồng độ phần trăm của dụng dịch thu được sau phản ứng ?
( Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 )







Hướng dẫn chấm bài
Môn : Hóa học.

Phần trắc nghiệm. ( 4 điểm)
Mỗi ý đúng được 0,5 điểm.
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6

c
b
d
c
b
d


Phần tự luận.( 6 điểm )
Câu 1.(1 điểm ) ( Định nghĩa 0,5 điểm ; Điều kiện 0,5 điểm )
Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
Điều kiện : Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.
Câu :2. ( 2 điểm) . Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm.
SO2 + H2O
H2SO3
H2SO3 +