Đề hkII

PHÒNG GIÁO DỤC CHÂU THÀNH
TRƯỜNG THCS LƯƠNG HÒA A
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
Năm học 2008-2009
MÔN: Hóa học 8- Thời gian


Câu 1 (1 điểm)
So sánh điểm giống & khác nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm.
Câu 2 (1,5 điểm)
Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Giải thích vì sao?
*Nêu biện pháp dập tắt sự cháy
Câu 3 (2 điểm)
Đọc tên các chất sau
a. Fe2O3
e. Ca(OH)2

b. Na2O
f. Fe(OH)3

c. H2SO4
g. KH2PO4

d. HCl
h. NaCl

Câu 4 (2 điểm).
Lập phương trình hóa học và cho biết sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa
a.
b.
Câu 5 (3,5 điểm)
Cho 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam axit sunfuric (H2SO4) loãng.
a.Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
b.Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)
(Cho biết Fe=56; H=1; S=32; O=16)
-------------Hết----------










ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2008-2009
MÔN HÓA HỌC 8

CÂU
NỘI DUNG-ĐÁP ÁN
THANG ĐIỂM

Câu 1
(1 điểm)
Giống :Điều là sự oxi hóa có tỏa nhiệt
Khác: Sự cháy:- Có phát sáng
Sự oxi hóa chậm: - không phát sáng

0,5
0,25
0,25

Câu 2
(1,5điểm)
+Không dùng nước vì xăng dầu không tan trong nước, nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước nên lửa vẫn cháy và có thể làm đám cháy lan rộng
+ Thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với không khí- Đó là 1 trong 2 biện pháp dể dập tắt sự cháy
*Nêu biện pháp dập tắc sự chay
+Hạ nhiệt độ của chất cháy xuông dưới nhiệt độ cháy
+Cách ly chất cháy với ôxi.


0.25
0.25
0.25
0.25



0.25
0.25

Câu 3
(2điểm)
a. Fe2O3
Sắt (III) ôxit

b. Na2O
Natri ôxit

c. H2SO4
Axit sunfuric

d. HCl
Axit Clo hidric

e. Ca(OH)2
Canxi Hidrôxit

f. Fe(OH)3
Sắt (III) Hidrôxit

g. KH2PO4
Kali đi Hidrô photphat

h. NaCl
Natri Clorua


Mỗi ý 0,25

Câu 4
(2điểm)
a.
Chất khử: CO; chất ôxi hóa : Fe2O3
Cân bằng đúng 0.25
xác đ đúng sự khử, sự ôxi hóa, chất khử, chất ôxi hoa (0.25)


b.
Chất khử: Mg; chất ôxi hóa : CO2


Câu 5
(3,5điểm)
Số mol của sắt:
Số mol của H2SO4:

1mol 1mol 1mol 1mol
? 0,25 mol ?
So sánh chất dư làsắt
Theo phương trình ta có số mol của sắt đã phản ứng

Số mol của sắt dư
n=0,4-0,25=0,15 mol
Khối lượng sắt dư
m=0,15x56=8,4 (g)
b.Theo phương trình ta có số mol H2:
Thể tích H2
V=22,4xn=22,4x0,25=5,6 lit
0.5

0.5

0.25


0.5

0.25



0.25

0.5
0.25


0.5