Đề+Đáp án Thi KSCL Học kỳ I Môn Hóa 8 năm học 2010-2011

Đề kiểm tra cuối học kì I
năm học 2010 -1011
Môn hoá học : Lớp 8 ( Thời gian làm bài 45 phút )
Câu 1: Phát biểu quy tắc hoá trị . Vận dụng quy tắc hoá trị để tính hoá trị của nguyên tố Lưu huỳnh trong hợp chất SO2 và hoá trị của nguyên tố Lưu huỳnh trong hợp chất H2S . Biết rằng trong hợp chất õi luôn có hoá trị II ; H có hoá trị I
Câu 2 : Hãy lập phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ phản ứng sau :
a ) Zn + O2 ---> ZnO
b ) ? + O2 ---> Na2O
c) Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3
d) CaCO3 ---> CaO + CO2
Câu 3 : Cho một ít kẽm vào dung dịch axit clohiđric HCl xãy ra phương trình hoá học sau :
Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2
Hoàn thành phương trình hoá học trên
Nếu có 6,5 (g) Zn tham gia phản ứng , hãy tính thể tích khí H2 tạo thành
Tính số mol HCl tham gia phản ứng

GV: Lê Thị Nhung




















Biểu điểm :
Câu 1: (3 đ)
-Phát biểu đúng quy tắc : Trong công thức hoá học tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia
Vận dụng : gọi hoá trị của S trong SO2 là x
Theo quy tắc hoá trị ta có : 1 .x = 2 . II x = IV
Tương tự gọi hoá trị của S trong H2S là x 2 .I = 1 . x x = II
Câu 2 : ( 3 đ)
2 Zn + O2 2 ZnO
4 Na + O2 2 Na2O
2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2
CaCO3 CaO + CO2
Câu 3 : ( 4 đ)
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1 mol 2 mol 1 mol
65 (g) 2 mol 22,4 lít
6,5 (g) y mol x lít
x = = 2,24 (l)
số mol HCl tham gia phản ứng :
nHCl = y = = 0,2 ( mol)