Đề+Đáp án Thi KSCL học kỳ I Môn Hóa 8 năm học 2010-2011

Phòng GD&ĐT Diễn Châu
Trường THCS Diễn Hải

Đề Thi khảo sát chất lượng học kì I
Môn ; Hóa Học
Thời gian : 45 phút


ĐỀ RA:

Câu 1: (2 điểm) - Nêu định nghĩa thể tích mol của chất khí ?
- Áp dụng tính thể tích ở đktc của 0,1mol khí Clo.
Câu 2: (3 điểm). Tính số phân tử và khối lượng của:
a) 0,25 mol CuSO4  
b) 0,05 mol CO2
c) 1,25 mol CaCO3
Câu 3: (2 điểm). Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau :
a) Al  +  O2  → Al2O3                                
b) Al  +  Cl2   → AlCl3
c) K   +  H2O  → KOH  +  H2
d) Fe  +  HCl  → FeCl2  + H2
 
Câu 4(3 điểm)
       Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình
Zn  +  HCl → ZnCl2  +  H2
a) lập phương trình phản ứng trên.
b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc).
(Cho: Cu = 64; C = 12; O=16; Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1; S = 32). 


















Đáp Án -- Biểu điểm



Câu 1 :
Nêu đúng đn(1 điểm) Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó
V = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) (0,5 điểm)
Câu 2 : ( mỗi phép tính đúng được 0,5 điểm )
CuSO4 : N= 0,25 . 6.1023 =1,5 . 1023 phân tử
m= 0,25 . 160 = 40 ( g)
- CO2 : N= 0,05 . 6 .1023 = 0,3 . 1023 phân tử
m= 0,05 . 44 =2.2 (g)
- CaCO3 : N=1,25 . 6.1023=7,5.1023 phân tử
m=1,25.100=125(g)
Câu 3:(mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm)
a)4 Al  +3  O2  → 2 Al2O3                                
b)2 Al  +3  Cl2   → 2 AlCl3
c)2 K   + 2 H2O  → 2KOH  +  H2
d) Fe  +2  HCl  → FeCl2  + H2
 
Câu 4:
a) Zn  + 2 HCl → ZnCl2  +  H2 (1 điểm)
b) số mol kẽm là n = 13:65=0,2(mol) (0,5 điểm)
theo phương trình ta có : nH2 = nzn= 0,2 ( mol) (1 điểm)
thể tích khí thoát ra là : V = 0,2.22,4=4,48 (l) (0,5 điểm)