Đề cương HKII

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ HỌC 8 HKII -NĂM HỌC 2008- 2009
I/phần lí thuyết
Câu 1: Nêu tính chất hoá học của các chất sau, viết các phương trình minh hoạ.
1. Oxi 2. Hiđro 3.Nước
Câu 2:
1.Nêu thành phần không khí? Tính lượng khí Oxi có trong 22,4 lít và 24 lít không khí?
2.Làm thế nào để bảo vệ không khí trong lành?
Câu 3: Phân biệt các khái niệm: phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng thế? Mỗi khái niệm lấy 2 ví dụ.
Câu 4:
1.Phát biểu các khái niệm: Sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử.
2.Xác định sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử trong các phản ứng oxi hoá khử sau:
CuO + H2 → Cu + H2O
Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
Câu 5:
1.Phát biểu các khái niệm: Oxit, axit, bazơ, muối. Mỗi khái niệm lấy 1 ví dụ.
2.Làm cách nào để phân biệt 3 loại hợp chất axit, bazơ, muối?
Câu 6:
1.Dung dịch là gì? thế nào là nồng độ % và nồng độ mol/lít của dung dịch? viết và chú thích cho các công thức tính nồng độ dung dịch.
2.Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH khi hoà tan 2,25 gam NaOH và 100 gam nước cất? (biết 1lít nước cất = 1kg)
Câu 7:
1.Các bước pha chế dung dịch?
2.Pha chế 200g dung dịch NaCl 20%
Câu 8: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất trong các trường hợp sau:
1.Các chất khí: O2, H2, KK và CO2
2.Các chất bột trắng: CaO và P2O5
3.Các dung dịch: NaOH, HCl, NaCl
II/Bài tập
Câu 9: Viết các phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:
HCl → H2 → H2O → NaOH
(
 H2SO3
KClO3 → O2 → Na2O → NaOH
(
H2O → H2 → Cu
3. A
B
C
D
Cu
Câu 10: a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, hãy viết các phương trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu
CuO
Cu
Khi điện phân nước thu được 2 thể tích khí H2 và 1 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nước.
Câu 11: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
c) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)?
d) Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu?
Câu 12:Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2. Chất nào cho
nhiều khí oxi hơn?
Viết phương trình phản ứng và giải thích.
b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá của KMnO4 là 30.000đ/kg và KClO3 là 96.000đ/kg.
Câu 13: Cho 6,5 gam Zn tác dụng với 300ml dung dịch 0,2M.
a)Viết phương trình hoá học
b)Chất nào dư khi kết thúc phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c)Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy ra khi cho sắt vào dung dịch sau phản ứng?
Câu 14: a) Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để trong đó có 2,45 gam H2SO4
b)Oxi hóa hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào trong 57,2 ml dung dịch H2SO4 60% (D =1,5