Bài Tập Chương 5 Hóa 8

Câu 1 :Cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau :
PbO + H2
Pb + H2O
Fe3O4 + H2
Fe + H2O
H2SO4 + Al
Al2(SO4)3 + H2
HCl + Fe
FeCl2 + H2
Bài Giải
PTHH:
PbO + H2
Pb + H2O
Fe3O4 + 4H2
3Fe + 4H2O
3H2SO4 + 2Al
Al2(SO4)3 + 3H2
2HCl + Fe
FeCl2 + H2.

Câu 2 :Hoà thành sơ đò phản ứng hóa học sau đây:
Fe
Fe2O3
Fe
FeCl2
FeCl3
Bài Giải
PTHH:
4Fe + 3O2
2Fe2O3
Fe2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O.
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2

2FeCl2 + Cl2
2FeCl3

Câu 3 :Dẫn V lít khí hiđro (đktc) đi qua16 gam bột CuO nung nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được m (gam) chất rắn màu gạch và hỗn hợpp khí A.
a. Viết phương trình phản ứng ? Tính m ?
b. Nếu dùng lượng khí A trên cho tác dụng vớii khí oxi thì hết 1,12 (l) khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính V ?
Bài Giải
a. PTHH : H2 + CuO
H2O + CuO (1)
nH
= n CuO = nCu =
(mol)
mCu = 0,2 .64 = 12,8 gam.
b. PTHH : 2H2 + O2
2H2O (2)
Từ PTHH (2) ta có : nH
= 2nO
= 2.
.2 = 0,1 ( mol)
Vậy : V = (0,2 + 0,1). 22,4 = 6,72 (lít) .

Câu 4 :Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric có chứa 18,25 gam axit
Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra ?
Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn thừa?
Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc) ?
Bài Giải
a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
b. Số mol của19,5 gam kẽm là: n Zn = mZn:MZn = 19,5 : 65 = 0,3(mol)
Số mol của18,25 gam HCl là: nHCl = mHCl:MHCl =18,25:36,5 = 0,5(mol)
Lập tỉ lệ số mol ta có:
>

Vậy HCl phản ứng hết. Zn dư.
c. Ta dựa vào HCl để tính
Theo PTHH nH2 = 0,25 (mol)
Ở ĐKTC 1 mol chất khí có V = 22,4 lít
→ Thể tích khí hiđrosinh ra sau phản ứng là:
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6(lít)
Câu 5 :Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư.
a. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
b. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc) sau phản ứng.
c. Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được sau phản ứng.
Bài Giải
a. Phương trình phản ứng
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng.
nZn =
= 0,05 mol
Theo PTHH số mol của Zn bằng số mol của H2 = 0,05 mol
Suy ra thể tích khí H2 thu được là:
22,4 x 0,05 = 1,12 lít.
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Theo PTHH thì số mol ZnCl2 bằng số mol Zn = 0, 05 mol
Vậy khối lượng của ZnCl2 thu được là: 0,05 x 136 = 6,8 gam

Câu 6 Cho kẽm tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch axit clohiđric. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2,72 g chất rắn khan.
a) Tính số gam kẽm tham gia phản ứng?
b) Tính thể tích khí hiđro thu được? (đo ở đktc)
c) Lượng khí hiđro thu được đem trộn với khí metan (không xảy ra phản ứng) tạo thành hỗn hợp khí. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí đó thì thấy có 0,54 gam nước