BÀI KIỂM TRA 8 -2 !

BÀI KIỂM TRA HÓA 8- 2

Điểm
Lời phê của giáo viên








Câu 1(0,25 điểm) : Trong các cách phát biểu về định luật bảo toàn khối lượng như sau, cách phát biểu nào đúng ?
A. Tổng sản phẩm các chất bằng tổng chất tham gia
B. Trong một phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia bằng tổng số phân tử tạo thành
C. Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng
D. Không có phát biểu đúng
Câu 2( 2 điểm): Cho 0,54g nhôm ( Al ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và giải phóng khí Hiđro.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng ?
b) Tính khối lượng của muối nhôm sunfat thu được ?
c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc) ?
Câu 3( 1 điểm): Từ dung dịch NaCl 1M, hãy trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M.
Câu 4( 1 điểm): Hãy trình bày cách pha chế 200g dung dịch KNO3 có nồng độ 10%.
Câu 5( 0,25 điểm): Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 500g dung dịch NaOH 12% để được dung dịch NaOH 8%?
Câu 6( 0,25 điểm): Từ 300ml dung dịch NaOH 2M và nước cất, hãy pha chế dung dịch NaOH 0,75M. Thể tích nước cất (ml) cần dùng là?
Câu 7( 0,5 điểm): Tính lượng SO3 cần lấy để khi hòa tan vào dung dịch H2SO4 50% để tạo thành 100g dung dịch H2SO4 79%.
Câu 8( 1 điểm): Tính số gam Na cần thiết để phản ứng với 500g H2O tạo dung dịch NaOH 20%.
Câu 9( 1 điểm): Cần bao nhiêu gam Na2SO4.10H2O để hòa tan trong 250g nước thu được dung dịch có nồng độ 5%.
Câu 10( 2,25 điểm): Người ta cho 20 g dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,2M (D= 1,02g/ml). Tính thể tích dung dịch axit cần dùng và nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Câu 11(0,25 điểm): 1 dung dịch HCl 45% và 1 dung dịch HCl 15%. Để có 1 dung dịch mới có nồng độ 20% thì cần phải pha chế hai dung dịch theo tỉ lệ khối lượng là?
Câu 12( 0,25 điểm): Có 1 dung dịch axit hữu cơ 0,2M và một dung dịch khác của axit 1M. Phải trộn V1: V2 thế nào để ta được 1 dung dịch mới 0,4M.