Bài 8. Bài luyện tập 1

Chào mừng các thầy, cô giáo
đến dự giờ thăm lớp.
Nobita
Các bạn lớp 10A7 ơi.
Hãy giúp mình với !

Tiết 19: LUYỆN TẬP:
Bảng tuần hoàn,
sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của nguyên tử
và tính chất của các nguyên tố hóa học
Câu 1:
Hãy điền từ hoặc cụm từ còn thiếu vào các câu sau giúp Nobita nhé !
a, Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều của điện tích hạt nhân.
Các nguyên tố có cùng được xếp vào 1 hàng
Các nguyên tố có cùng được xếp vào 1 cột
b, Ô nguyên tố: STT của ô = của nguyên tử nguyên tố thuộc ô đó
c, Chu kì:
- Có chu kì, chia thành loại:
+ Chu kì gồm chu kì 1, .
+ Chu kì gồm chu kì .
Nguyên tử của các nguyên tố thuộc 1 chu kì có bằng nhau và bằng của chu kì đó.
d, Nhóm nguyên tố:
Có nhóm A (từ đến ) gồm các nguyên tố ở chu kì .
STT của nhóm A = của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A đó.
- Có nhóm B (từ đến ) gồm các nguyên tố ở chu kì .
tăng dần
số lớp electron
số electron
số electron hóa trị
7
2
nhỏ
2, 3
4,5,6,7
lớn
STT
số lớp electron
s và p
8
IA
VIIIA
8
IB
VIIIB
d và f
số electron lớp ngoài cùng
nhỏ và lớn
lớn
Câu hỏi 2:
Có 5 nguyên tố: Cl(Z=17), Na(Z=11), P(Z=15), Ar(Z=18) và Mg(Z=12).
Sắp xếp chúng vào BTH theo thứ tự sau có đúng không ?
17Cl, 12Mg, 11Na, 18Ar, 15P


11Na,
12Mg,
15P,
17Cl,
18Ar
Câu hỏi 3:
Cho các nguyên tố:
Li(Z=3): 1s22s1
Na(Z=11): 1s22s22p63s1,
Al(Z=13): 1s22s22p63s23p1,
Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5,
K(Z=19): 1s22s22p63s23p64s1.
c, Những nguyên tố nào thuộc cùng 1 nhóm ? Chúng nằm ở nhóm nào ?
b, Những nguyên tố nào thuộc cùng 1 chu kì ? Chúng nằm ở chu kì nào ?
a, Các nguyên tố Na, Cl nằm ở ô thứ bao nhiêu trong BTH ?
Câu 4:
Hãy điền cấu hình electron lớp ngoài cùng
của các nguyên tố vào bảng a
và các từ còn thiếu vào phần b
a, Cấu hình electron nguyên tử.
Nhóm
Chu kì
b, Các tính chất
Trong 1 chu kì (từ trái sang phải): Tính kim loại , tính phi kim
, bán kính nguyên tử độ âm điện .
- Trong 1 nhóm A (từ trên xuống dưới): Tính kim loại , tính phi kim bán kính nguyên tử độ âm điện .
Trong 1 chu kì, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố
(trừ chu kì )
a, Cấu hình electron nguyên tử.
b, Các tính chất
Trong 1 chu kì (từ trái sang phải): Tính kim loại , tính phi kim
, bán kính nguyên tử , độ âm điện .
Trong 1 nhóm A (từ trên xuống dưới): Tính kim loại , tính
phi kim bán kính nguyên tử , độ âm điện .
giảm dần
giảm dần
tăng dần
tăng dần
tăng dần
giảm dần
tăng dần
giảm dần
Trong 1 chu kì, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố
(trừ chu kì )
tăng dần từ 1 đến 8
1 và 7
1s1
1s2
2s1
2s2
2s22p1
2s22p2
2s22p3
2s22p4
2s22p5
2s22p6
1
2
3
4
5
6
7
8
3s1
3s2
3s23p1
3s23p2
3s23p3
3s23p4
3s23p5
3s23p6
Câu hỏi 5:
Hãy so sánh tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau:
a, Na(Z=11): 1s22s22p63s1 và
Al(Z=13): 1s22s22p63s23p1
b, F(Z=9):1s22s22p5 và
Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5
Câu hỏi 6:
Hãy xác định công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của các nguyên tố sau:
S (thuộc nhóm VIA)
Na (thuộc nhóm IA)
N (thuộc nhóm VA)
Nguyên tố R thuộc nhóm xA. Hãy xác định:
- Công thức oxit cao nhất của R.
- Công thức hợp chất khí với hiđro của R.
Câu hỏi 7:
Nội dung của định luật tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử
Câu 1: Tìm câu sai trong những câu dưới đây:
A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau
D. Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành).
C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau
Câu 2: Cho các nguyên tố sau thuộc cùng một chu kì:
8O, 5B, 9F, 7N. Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất ?
A. 8O B. 5B C. 9F D. 7N
B. 5B
Câu 3: Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự kali (Z=19) ?
A. Ca(Z=20 ) B. Cl(Z=17)
C. Na(Z=11) D. Al(Z=13)
C. Na(Z=11)
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có độ âm điện nhỏ nhất ?
A. Asen (Z=33) B. Photpho (Z=15)
C. Nitơ (Z=7) D. Bitmut (Z=83)
D. Bitmut (Z=83)
Câu 5: Nguyên tố nào trong nhóm VIA có tính phi kim mạnh nhất ?
A. Telu (Z=52) B. Oxi (Z=8)
C. Selen (Z=34) D. Lưu huỳnh (Z=16)
B. Oxi (Z=8)
Câu 6: Nguyên tố nào trong chu kì 4 có tính kim loại mạnh nhất ?
A. Kali (Z=19) B. Gali (Z=31)
C. Canxi (Z=20) D. Gemani (Z=32)
A. Kali (Z=19)
Câu 7: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, chu kì 3.
a, Oxit cao nhất của R có công thức là:
A. RO2 B. R2O7 C. R2O5 D. RO3
b, Hợp chất khí của R với hiđro có công thức là:
A. H2R B. RH3 C. RH4 D. HR
B. R2O7
D. HR
Nobita cám ơn các bạn lớp 10A7 nhé !

Chúc các bạn học tập tốt.
Bài 5 (trang 54 sgk):
Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.
a, Tính nguyên tử khối.
b, Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.
Bài 6 (trang 54 sgk):
Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong BTH.
a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?
b, Lớp electron ngoài cùng là lớp electron thứ mấy ?
c, Viết số electron ở từng lớp electron.
Bài 6.1:
Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA trong BTH.
a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?
b, Lớp electron ngoài cùng là lớp electron thứ mấy ?
c, Viết số electron ở từng lớp electron.
Bài 5.1:
Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VA là 46.
a, Tính nguyên tử khối.
b, Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.