Bài 43. Pha chế dung dịch

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
VÊ DỰ GIỜ LỚP 8/2
MÔN HÓA HỌC
Kiểm tra bài cũ:
Dãy gồm những hợp chất thuộc oxit là:
N2O5 ; HNO3 ; CO2
Fe2O3 ;CaO ;KCl
CO2 ;Fe2O3; KCl
N2O5 ;CO2 ;Fe2O3
2. Dãy gồm những hợp chất toàn oxit axit là:
N2O5 ; CO2
N2O5 ; Fe2O3
CO2 ; CaO
CO2 ; Fe2O3

Đọc tên các oxit axit đó
O
O
2/ Tên gọi:
N2O5 : dinito pentaoxit.
CO2 : cacbon dioxit.
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
★Cách tiến hành:
- Cho một lượng nhỏ KMnO4 vào ống nghiệm, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.
- Đưa que đóm chỉ còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm.
- quan sát và thảo luận phiếu học tập sau.
1) Thí nghiệm:
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Thảo luận nhóm :
Hoá chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là chất gì?
Cách nhận biết khí oxi thoát ra?
Viết phương trình hoá học điều chế oxi trong phòng thí nghiệm(biết ngoài oxi còn có thêm K2MnO4 và MnO2)
a. Nhiệt phân KMnO4:
b. Nhiệt phân KClO3

- Quan sát và nhận xét: khi đun nóng KClO3 có sinh ra khí oxi không?
- Viết phương trình hóa học (biết sản phẩm ngoài oxi còn có thêm MnO2).
- Nếu trộn thêm bột MnO2 với KClO3 thì phản úng xảy ra nhanh hơn.
MnO2 đóng vai trò chất xúc tác.
Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1) Thí nghiệm:
a. Nhiệt phân KMnO4:
Tương tự như thí nghiệm đun nóng KMnO4.

I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Pthh:
b. Nhiệt phân KClO3

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1) Thí nghiệm:
a. Nhiệt phân KMnO4:
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Pthh:
2. Kết luận:
Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế bằng cách nung nóng những hợp chất giàu oxi, dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao và khi phân hủy tạo ra khí oxi như KMnO4 và KClO3.
b. Nhiệt phân KClO3

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1) Thí nghiệm:
a. Nhiệt phân KMnO4:
2. Cách thu khí:
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Theo em trong 2 phương pháp thu khí oxi trong phòng thí nghiệm phương pháp nào nhiều ưu điểm hơn? Vì sao?
Phương pháp đẩy nước ưu việt hơn vì thu được oxi tinh khiết và biết được lượng khí thu được.
b. Nhiệt phân KClO3

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1) Thí nghiệm:
a. Nhiệt phân KMnO4:
2. Cách thu khí:
Có 2 cách:
- Đẩy không khí.
- Đẩy nước.
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
1. Những chất như thế nào có thể dùng làm nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
2. Những chất nào trong các chất sau đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
a) KMnO4
e)Fe3O4
d)Al2O3
c) KClO3
b)CaCO3
Những chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Bài tập 1:
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
b. Nhiệt phân KClO3

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1) Thí nghiệm:
a. Nhiệt phân KMnO4:
2. Cách thu khí:
Có 2 cách:
- Đẩy không khí.
- Đẩy nước.
II. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
2
Hãy điền số thích hợp vào dấu ..... ở các cột tương ứng với các phản ứng trong bảng sau:
2
1
1
1
3
2
...
...
...
...
...
...
II. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
Những phản ứng như trên được gọi là phản ứng phân hủy. Vậy phản ứng phân hủy là gì?
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
II. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học, trong đó từ một chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới.
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Em hãy so sánh phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp và điền vào bảng sau:
2 hoặc nhiều
1
1
2 hoặc nhiều
Bài tập 2:
Cân bằng các phương trình phản ứng sau và cho biết trong các phản ứng đó phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng nào là phản ứng phân hủy?
Bài tập 3:
Tiết 44. Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
phản ứng phân hủy.
phản ứng hóa hợp.
phản ứng phân hủy.
Phân huỷ 36,75g Kali clorat (KClO3).Tính thể tích khí oxi thu được ở đktc.
(Cho K = 39 , O = 16 , Cl = 35,5)
Tóm tắt
Giải
Số mol KClO3 =
2KClO3 t0 2KCl + 3O2
2mol…………………2mol……3mol
0,3 mol....................................... x mol
Thể tích khí oxi thoát ra ở đktc là:
n.22,4 =0,45 . 22,4 =10,08(l)
=?
DẶN DÒ

Về nhà làm bài tập trang 94 SGK
(không làm bài tập 2)
Nghiên cứu trước bài 28 theo những
nội dung sau:
+ Thí nghiệm xác định thành phần
của không khí
+Tìm hiểu các nguyên nhân gây ô nhiễm
không khí
+ Các biện pháp bảo vệ không khí
trong lành tránh ô nhiễm.
Xin chân thành cảm ơn quý thầy cô và các em học sinh đã theo dõi bài học. Hẹn gặp lại!!..
Bài 6 / 94 sgk.
Điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 để oxi hoá Fe ở nhiệt độ cao.
a) Tính số gam Fe và số gam O2 cần dùng để điều chế 2,32g Fe3O4
b) Tính số gam KMnO4 cần để có được lượng O2 dùng cho phản ứng trên.
Số mol Fe3O4
Số mol O2
Số mol Fe
Từ khối lượng Fe3O4
Khối lượng Fe
Khối lượng O2
Từ số mol O2
Số mol KMnO4
Khối lượng KMnO4
? Hướng dẫn về nhà
m = n x M
Phương pháp giải bài toán
tính theo PTHH:
-Viết PTHH
-Tính số mol chất đã biết
-Dựa vào PTHH, tính số
mol chất cần tìm
-Tính m hoặc V theo
yêu cầu.
Nêu một số ứng dụng của oxi mà em biết?
Ta thấy rằng khí oxi rất cần thiết trong cuộc sống.Nếu không có oxi thì mọi sinh vật sẽ không tồn tại.Khí oxi thì có sẵn trong không khí.Tuy nhiên nếu để không khí bị ô nhiễm thì ảnh hưởng rất lớn đến cuộc sống của chúng ta.Do đó, bảo vệ không khí trong sạch là trách nhiệm của mỗi chúng ta.
Hình ảnh ô nhiễm không khí tại Đồng Nai
Lượng oxi thu được khi làm thí nghiệm là rất ít, chỉ đủ để làm thí nghiệm.Muốn có lượng oxi nhiều để ứng dụng trong thực tế như dùng trong các lò luyện gang, cung cấp oxi cho các bệnh nhân thở…thì ta phải sản xuất oxi trong công nghiệp nhưng phần này đã được giảm tải do đó muốn biết thêm khí oxi được sản xuất trong công nghiệp như thế nào các em về tham khảo SGK.
Cân bằng các phương trình hóa học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
a/ Fe(OH)3
2
3
Fe2O3 + H2O
a , c là Phản ứng phân hủy
b/ Na2O + H2O
NaOH
2
b, d là Phản ứng hóa hợp
c/ KHCO3
K2CO3 + H2O + CO2
2
d/ C + O2
CO2
HOẠT ĐỘNG NHÓM
to
to
to