Bài 40. Dung dịch

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP
GV: NGUYỄN VĂN HÙNG

Ñoä tan laø gì , nhöõng yeáu toá aûnh höôûng ñeán ñoä tan.
KIỂM TRA BÀI CŨ
1.Nồng độ phần trăm của dung dịch.
a. Định nghĩa:
Nồng độ phần trăm của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Trong đó:

Khối lượng chất tan (g)
Là khối lượng dung dịch (g)
C%: là nồng độ phần trăm.
b. Ví dụ:
Ví dụ 1:
Hoà tan10g đường vào 40g nước.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?
Khối lượng dung dịch: 10+ 40 = 50 (g)
Nồng độ % của dung dịch là:
Giải
Ví dụ 2:
Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.
Từ công thức
Giải
Ví dụ 3:
Hoà tan 20g muối vào nước đươc dung dịch có nồng độ 10%.
a. Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được.
b.tính khối lượng nước dùng cho sự pha chế.
b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế:
200 - 20 = 180(g)
Giải
b. Khối lượng nước dd nửụực muoỏi pha chế ủửụùc laứ:
Ta có :
Bài tập 1: Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dd muối ăn 5% .Tính nồng độ % của dung dịch thu được.
Giải
mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam)
mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam)
Nồng độ phần trăm của dd mới thu được là: 12,5%
Bài tập 2
Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3% .
a.Viết phương trình phản ứng?
b.Tính m
c.Tính thể tích khí thu được(ởđktc).
Giải
a. Phương trình hoá học:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Tính khối lượng HCl trong 50gam dd 7,3%
a. Phương trình hoá học:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Theo phương trình

nZn = nZnCl2 = nH2 =
b, m = mZn = n. M = 0,05 .65 = 3,25(gam)

c, VH2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít).
d, mZnCl2 = n . M = 0,05 . 136 = 6,8(gam).
( MZnCl2 = 65 + 35,5 x2 = 136)

DẶN DÒ
Về nhà học bài , làm bài tập 1,5,7 (SGK tr . 146).
Đọc trước nội dung tiết sau.
CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM